11．若配制3.6mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏答，或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，為冷卻定容，定容后溶液冷卻，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，明確配制原理依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A的最高價氧化物與B的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽離子半徑大于D的陽離子．若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氫化物的電子式為．
（2）B和E的氫化物相互反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（3）A、E元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是．
（4）D單質(zhì)能與A的最高價氧化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{55}^{133}$Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　　）
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
B．Na和O2在加熱時反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
D．2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）①腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲從廢液中提取CuCl2，應(yīng)首先加入H2O2，目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為（或氧化為）Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，過濾，濃縮結(jié)晶．調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的CD
A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
②為了檢驗(yàn)所得所得濾液中雜質(zhì)離子是否除盡，可選用下列試劑中的ABCD
A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖接上外加電源即可制備氫氧化亞鐵，請?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫出外加電源，并寫出電解方程式
、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2（膠體）+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是m（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號表示）
（2）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是①②⑤（填序號）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過渡型晶體
（3）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞HF＞HCl（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100nm之間．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液　②膠體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④能透過濾紙�、菽芡高^半透膜�、揿o置會析出黑色沉淀．其中正確的是（　　）
A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2
B．用CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．用BaCl2可以溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO3（H2SO4或Ba（NO3）2）（只寫一種即可，下同）；
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是CuSO4（AgNO3或Cu（NO3）2）；
（3）兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1（同溫同壓），電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HCl或BaCl2．

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同步練習(xí)冊答案