1．物質(zhì)A在一定條件下反應制得新型纖維酸類降脂藥克利貝特，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A分子中含有2個手性碳原子
B．物質(zhì)A分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
C．1 mol物質(zhì)A最多可以與含4molBr2的溴水反應
D．物質(zhì)A可以發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有環(huán)烷烴基和苯環(huán)，可發(fā)生取代、加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．手性碳原子含有4個不同的原子或原子團，有機物不含手性碳原子，故A錯誤；
B．含有6個飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，原子不可能在同一個平面上，故B錯誤；
C．含有2個酚羥基，鄰位氫原子可被取代，則1 mol物質(zhì)A最多可以與含4molBr2的溴水反應，故C正確；
D．不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重羧酚性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥．合成F的一種傳統(tǒng)路線如下：

（1）B中含氧官能團的名稱為羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
（2）A→B，D→E的反應類型分別為取代反應，取代反應．
（3）X是F的同系物，摩爾質(zhì)量為150g•mol-1．寫出一種滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜只有四組峰
②與FeCl3溶液反應顯紫色
③與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于p區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．青霉素是醫(yī)學上一種常用的抗生素，它在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡式為
（分子中的-SH與-OH具有類似性質(zhì)）．下列關于青霉氨基酸的推斷合理的是（　�。�
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上
B．青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應
C．青霉氨基酸分子間不能發(fā)生縮合反應
D．1 mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應生成0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是m（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號表示）
（2）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是①②⑤（填序號）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過渡型晶體
（3）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞HF＞HCl（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．運輸濃硫酸的車輛上貼有的危險化學品標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．某校課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭 （填名稱）．
（4）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據(jù)實驗中的E裝置中黑色CuO變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性．
（6）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證．
（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25滴水約1mL，試計算：
（1）1滴水中所含水分子的個數(shù)．
（2）一個水分子的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)錫、鉛的主要化合價及其穩(wěn)定性，完成下列填空：
（1）錫的+2價化合物應具有較強的還原性，鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性．
（2）已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強．試寫出下列反應的化學方程式：
①氯氣與錫共熱：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4；
②氯氣與鉛共熱：Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2；
③PbO2與濃鹽酸共熱：PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

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