7．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．鑒別乙烷與乙烯或除去乙烷中的少量乙烯雜質(zhì)都可用高錳酸鉀酸性溶液
B．某同學(xué)需用480 mL 2.0 moI•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行實驗，則配制該溶液時他稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量一定是38.4 g
C．向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液時一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．硝酸鉀和稀硫酸的混合溶液中加入銅粉后，溶液會慢慢變藍(lán)

分析 A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；
B．實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該用500mL容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，稱量氫氧化鈉質(zhì)量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol；
C．鐵離子和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化銅等較不活潑金屬單質(zhì)．

解答 解：A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，溴和乙烯反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，所以應(yīng)該用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；
B．實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該用500mL容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，稱量氫氧化鈉質(zhì)量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B錯誤；
C．鐵離子和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物而不是沉淀，故C錯誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化銅等較不活潑金屬單質(zhì)，所以該溶液中相當(dāng)于含有硝酸，能氧化Cu單質(zhì)生成銅離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案平均，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、溶液配制、絡(luò)合物、硝酸的性質(zhì)等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD，注意容量瓶的選取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不斷攪拌，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
此液體具有的性質(zhì)是abd．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．Zn→Zn2+B．KClO3→O2C．CaO→Ca（OH）2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．選用480 mL容量瓶，稱取12.0g硫酸銅，配成480mL溶液
B．選用250 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
C．選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，加入500mL水
D．選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{55}^{133}$Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于p區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　　）
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
B．Na和O2在加熱時反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
D．2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是m（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號表示）
（2）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是①②⑤（填序號）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過渡型晶體
（3）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞HF＞HCl（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實際反應(yīng)速率和時間的關(guān)系與下圖最接近的是（　�。�
A．B．C．D．

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