向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A、CH3Cl
B、NaCl
C、KClO3
D、CCl4
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：元素及其化合物
分析：加入過量的AgNO3溶液能得到白色沉淀，說明溶液中有氯離子，凡是在溶液中能夠電離出氯離子的物質(zhì)，能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，如：氯化鈉、氯化銨等溶液中存在氯離子，而四氯化碳、一氯甲烷、氯酸鉀溶液中不存在氯離子．
解答： 解：A．CH3Cl為非電解質(zhì)，在溶液中不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯誤； 
B．NaCl為電解質(zhì)，在溶液中能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；
C．KClO3在溶液中電離出鉀離子、氯酸根離子，不會電離出氯離子，所以加入硝酸銀溶液后不會生成AgCl沉淀，故C錯誤；
D．CCl4為非電解質(zhì)，在溶液中不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解質(zhì)在溶液中的電離、氯離子的檢驗，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)在溶液中的電離情況，明確氯離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試完成下列各題．
（1）SO2溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
，其水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）．
①將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過量：
 
．
②生石灰與SO2反應(yīng)：
 
．
③SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）．
①SO2與氧氣反應(yīng)：
 
；H2SO3與氧氣反應(yīng)：
 
；Na2SO3在空氣中部分變質(zhì)：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；將Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；將Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的常見分離方法有：①過濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④萃取，⑤分液，⑥滲析．其中根據(jù)粒子的大小進行分離的方法是（　�。�
A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒灒瑥那啡痹噭┑慕嵌瓤�，無法進行的是（　�。�
A、制取純堿
B、制取氧化銅
C、測定燒堿的物質(zhì)的量濃度
D、制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B、摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C、1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2
D、6.02×1023個H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（　　）
A、煮沸并加入石灰純堿
B、加明礬攪拌
C、進行多次過濾
D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液的方法是（　�。�
A、加銀氨溶液
B、加入淀粉淀化鉀溶液
C、加入濃硝酸
D、加入石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②可以用來加熱；③不宜貯存溶液；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（　�。�
A、①②③④B、②③
C、①②④D、①③④

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同步練習(xí)冊答案