2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比（　　）
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：先根據(jù)生成水的質(zhì)量，利用2H2+O2═2H2O（l）可計算氫氣的物質(zhì)的量，利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，再利用熱化學反應(yīng)方程式來計算CO的物質(zhì)的量，最后求出物質(zhì)的量之比．
解答： 解：水的物質(zhì)的量為
3.6g
18g/mol
=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ，
則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
1                            283KJ
x                            56.58KJ
1
x
=
283
56.58
，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol，H2和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選C．
點評：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算，明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為一890.3kJ?mol-1、--285.8kJ?mol-1和--283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ． 
（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學方程式
 
．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充人0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖甲所示．3min時改變條件，反應(yīng)進行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mo1
40.180.380.220.66
則3～4min之間，衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，3min時改變的條件是
 

（3）已知溫度、壓強和碳水比
n(CH4)
n(H2O)
對該反應(yīng)的影響如圖乙所示．
①圖1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1
 
x2
③圖3中，兩條曲線所示壓強的關(guān)系：p1
 
 p2
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖丙所示．
①放電時，正極的電極反應(yīng)式為
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、Fe與氫碘酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴分子中所有原子的核外電子總數(shù)是分子中氫原子個數(shù)的三倍，則該烴的化學式是（　　）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、鋁和過量的燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鋁和稀硫酸溶液反應(yīng)：Al+H+═Al3++H2↑
D、氯化鎂溶液與過量的氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、CH3Cl
B、NaCl
C、KClO3
D、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2═LiMnO2．下列說法中正確的是（　�。�
A、Li是正極，MnO2是負極
B、放電時負極的反應(yīng)：Li-e-═Li+
C、放電時正極的反應(yīng)：MnO2-+e-═MnO2
D、電池放電時，產(chǎn)生高錳酸根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A、Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
B、X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C、X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對AlCl3溶液和硅酸膠體進行比較，得出下列結(jié)論：①都是穩(wěn)定的分散系．②都是均一的分散系．③分散質(zhì)粒子都能透過濾紙．④分散質(zhì)粒子都能透過半透膜．⑤加入NaOH溶液都先產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀溶解．這些結(jié)論正確的是（　�。�
A、全部B、②③④⑤
C、①②③⑤D、②③⑤

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