精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氮氧化物(主要為NONO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體,該反應的化學方程式為____________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分數越大,總氮還原率越低,可能的原因是______________________。

②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質的量的CO2NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡,混合氣體中氨氣的體積分數隨時間的變化如圖所示:

A點的v(CO2)______________(“>”“<”“=”)B點的v(H2O),原因是___________________

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下:

2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=b kJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH=_____________kJ·mol-1

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NONO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學式為____________;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數K=_______________

【答案】4CO(NH2)2+6NO2高溫7N2+4CO2+8H2O NO不溶于水,難以與尿素接觸反應 > AB點是建立平衡狀態(tài)的過程,此過程中v逐漸減小,故A點的v(CO2)>B點的v(CO2)=B點的v(CO2)=B點的v(H2O) (a+2c-2b) NaNO2 5×1010

【解析】

1)①在高溫條件下,尿素與NO2反應轉化成無毒氣體N2CO2H2O;與NO2易溶于水不同,NO不溶于水,在溶液中難以與尿素接觸反應;

②由圖可知,A點未達到平衡,B點達到平衡,AB點是建立平衡狀態(tài)的過程;

(2)由蓋斯定律計算可得;

3)由題意可知NONO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收是,NO被氧化生成NaNO2,NO2被還原生成NaNO2;反應的平衡常數K=。

1)①在高溫條件下,尿素與NO2反應轉化成無毒氣體N2CO2H2O,反應的化學方程式為4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O;與NO2易溶于水不同,NO不溶于水,在溶液中難以與尿素接觸反應,所以氮氧化物氣體中NO的體積分數越大,總氮還原率越低,故答案為:4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2ONO不溶于水,難以與尿素接觸反應;

②由圖可知,A點未達到平衡,B點達到平衡,AB點是建立平衡狀態(tài)的過程,v逐漸減小,又平衡時正反應速率等于逆反應速率,因水和二氧化碳化學計量數都是1,則Bv(CO2)= v(CO2)= v(H2O),故A點的v(CO2)> B點的v(H2O),故答案為:> AB點是建立平衡狀態(tài)的過程,此過程中v逐漸減小,故A點的v(CO2)>B點的v(CO2)=B點的v(CO2)=B點的v(H2O);

(2)將已知反應依次編號為①、②、③,由蓋斯定律得反應4NO2(g)+O2(g)=

2N2O5(g),則ΔH==,故答案為:;

3)由題意可知NONO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收是,NO被氧化生成NaNO2,NO2被還原生成NaNO2,反應的化學方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;反應HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的離子方程式為HNO2(aq)+ OH(aq) NO2(aq)+H2O(l),反應的平衡常數K===5×1010,故答案為:NaNO2;5×1010

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。

回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式:

A ____________,B____________C___________,D_____________。

(2)寫出①②兩步的化學方程式,并注明反應類型:

__________________________________(反應類型________________)。

_________________________________(反應類型________________)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一,具有極高的紫外光吸收率,安全性良好,毒性極小,因此廣泛應用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領域。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)C的化學名稱是___________。E中的兩種含氧官能團的名稱______________________。

(2)B為單鹵代烴,請寫出合成線路中的反應方程式___________

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________。

(4)寫出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結構簡式___________

(5)XF互同分異構體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為621。寫出符合上述條件的X的結構簡式___________。

(6)巴豆酸乙酯存在于蘋果、木瓜、草莓、可可等中,在引發(fā)劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請運用所學知識,結合上述合成過程,請寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路線(無機試劑可任選)。

____________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質,設計如圖所示的實驗裝置。

已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。

請回答下列問題:

1)為防止銅與空氣中的氧氣反應,在加熱之前應該進行的操作為____。

2)當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式:____。

3)硬質玻璃管中的反應現象為____,反應的化學方程式為____。

4)裝置中空試管的作用是____

5)實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應的化學方程式為_____

7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(不能”)溶于水。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有短周期A,B,C三種元素,原子序數依次增大,A元素的單質是密度最小的氣體,B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結構,C與A同主族。

(1)判斷A,B,C各為何種元素。A____,B____,C____

(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構成的化合物的形成過程,若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵,并標明該鍵的個數。

①A與B:___________________________________________________。

②A與C:___________________________________________________。

③B與C:___________________________________________________。

④A,B,C:___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是(

A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2NaO2=Na2O2

B.Na塊放入水中,產生氣體:2Na2H2O=2NaOHH2

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

D.鐵在氯氣中燃燒產生棕紅色的煙:FeCl2=FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程裝置如圖,放氨過程實驗裝置如圖。

己知:相關物質的性質見下表

請回答:

(1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應的方程式為___________,虛框內裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項序號字母)。

A 氨化過程為吸熱反應,促進反應正向進行

B 加快反應速率

C 防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率

D 增大六氨氯化鎂的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________。

(3)提純MgCl2·6NH3操作中,下列洗滌劑最合適的是___________(填選項序號字母)

A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液

C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液

(4)進行放氨實驗時,三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉化率是否達到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g,熱水中0.026g,具有強還原性,常用作分析試劑及顯影劑。某化學小組利用工業(yè)廢鐵屑設計如下裝置制備草酸亞鐵晶體;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈,則Na2CO3溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性,其方法是______________________。實驗過程中裝置c的作用是______________________。

(3)實驗過程:在相應裝置添加試劑后,需要讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣,進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關閉K1,同時還要進行的操作是___________,一段時間后,需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中,其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥,洗滌時最好選用下列試劑中的___________(填序號)。檢驗洗滌干凈的方法是___________。

a.硫酸 b.冷水 c熱水

(5)準確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃,然后用1.0mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應為:10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。

①判斷滴定終點的依據為___________。②n=___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. N室發(fā)生的電極反應式為:2H+2eH

B. M室中稀硫酸可用鹽酸替代

C. b膜為陰膜,產品室發(fā)生的反應方程式為:B(OH)4+H+=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1mol產品,陽極室可生成標況下5.6L氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案