【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性,其中氨化(吸氨)過(guò)程裝置如圖,放氨過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過(guò)程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A 氨化過(guò)程為吸熱反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行
B 加快反應(yīng)速率
C 防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率
D 增大六氨氯化鎂的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2,其具體操作為______________________。
(3)提純MgCl2·6NH3操作中,下列洗滌劑最合適的是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液
C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液
(4)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí),三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過(guò)觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過(guò)程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過(guò)90%,則燒杯中溶液可以是___________。
【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O 吸收尾氣或防倒吸,防止右側(cè)水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 C 在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液 C 將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置 含少量甲基橙和0.054mol H+的強(qiáng)酸溶液)(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液)
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣;根據(jù)氨氣的性質(zhì)、六氨氯化鎂的溶解性分析虛框內(nèi)裝置的作用;
(2) MgCl2易水解,制備無(wú)水MgCl2需要抑制MgCl2水解;
(3)根據(jù)MgCl2·6NH3的溶解性及甲醇、乙二醇的沸點(diǎn)分析;
(4) 通入N2可以將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置;根據(jù)酸堿中和反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過(guò)90%。
(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣,反應(yīng)方程式是2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O;氨氣易溶于水,六氨氯化鎂易溶于水,虛框內(nèi)裝置的作用是吸收尾氣或防倒吸,干燥管防止右側(cè)水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器;A.氨化過(guò)程為吸熱反應(yīng),降低溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行,故不選; B.降低溫度減慢反應(yīng)速率,故不選B; C.氣體溶解度隨溫度降低而增大,冰水浴可以防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率,故選C; D.降低溫度減小六氨氯化鎂的溶解度,故不選D。
(2) MgCl2易水解,為抑制MgCl2水解,所以在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液制備MgCl2固體;
(3) A.MgCl2·6NH3易溶于水,故不選A; B.MgCl2·6NH3易溶于水,故不選B;C.MgCl2·6NH3難溶于甲醇,且甲醇的沸點(diǎn)低,所以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌MgCl2·6NH3,故選C; D.MgCl2·6NH3難溶于乙二醇,乙二醇的沸點(diǎn)高,所以不用氨氣飽和的乙二醇溶液洗滌MgCl2·6NH3,故不選D。
(3) 通入N2可以將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置;1.97 g MgCl2·6NH3的物質(zhì)的量是0.01mol,若轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到90%,則放出氨氣的物質(zhì)的量為0.054mol,所以燒杯中溶液可以是含少量甲基橙和0.054mol H+的強(qiáng)酸溶液。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有U、V、W、X四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,其中心原子采取______雜化。
(2)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。
(3)乙和丙分別是V和X的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________,兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為:乙________丙(填“>”或“<”),原因是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A、B、F是常見的金屬單質(zhì),且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng),反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。
回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是____,檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____;反應(yīng)③的離子方程式是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮還原率越低,可能的原因是______________________。
②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示:
則A點(diǎn)的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v逆(H2O),原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為____________;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.在一定條件下aA+bBcC+dD達(dá)到平衡時(shí),請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>
(1)若A、B、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
(2)已知B、C、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A是__________________(填狀態(tài))。
(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(5)若保持容器壓強(qiáng)不變,且A、B、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動(dòng),則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
Ⅱ.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)在一定溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol·L-1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
(2)若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
1 | 2molCO和4molH2 | a1% | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2% | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3% | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 __________________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1 +a2 =1 E.該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實(shí)驗(yàn)中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說(shuō)明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是__(寫出化學(xué)式,下同),含原子數(shù)最多的是__,質(zhì)量最大的是__,體積最小的是___。
(2)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3),它們的物質(zhì)的量之比為__,原子的個(gè)數(shù)之比為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________;
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過(guò)濾得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。
③如下圖,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com