【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙:Fe+Cl2=FeCl2
【答案】B
【解析】
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗,是由于與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉,反應(yīng)方程式為:4Na+O2=2Na2O,A錯(cuò)誤;
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體,是鈉與水發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,B正確;
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物,是與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣,:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C錯(cuò)誤;
D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙,反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,反應(yīng)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol
則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4=_______kJ/mol,最后將NO2與_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。
步驟 | 反應(yīng) | 活化能 | 正反應(yīng)速率方程 | 逆反應(yīng)速率方程 |
I | 2NO(g) N2O2(g)(快) | Ea1 | ||
II | N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) | Ea2 |
(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù),溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。
②反應(yīng)I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II,則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。
③一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點(diǎn)到 a 點(diǎn)降溫平衡將向_____移動(dòng)。圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,NO2的起始?jí)簭?qiáng)為 160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。
(2)Fe元素位于周期表的 區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。
(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮還原率越低,可能的原因是______________________。
②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示:
則A點(diǎn)的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v逆(H2O),原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為____________;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實(shí)驗(yàn)中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動(dòng)靜脈造影等,其一種合成路線如下:
(1)A中含有的含氧官能團(tuán)為___________:①~④中不屬于取代反應(yīng)的是___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;藥品中碘他拉酸的含量通常采用測(cè)定藥品中碘量的方法,則測(cè)定碘量需要用到的試劑為______________________。
(3)B有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
①苯環(huán)上有五個(gè)取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振氫譜只有4個(gè)峰值
(4)已知:①苯胺()易被氧化
請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖a曲線,a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW依次增大,且可通過增加c(H+)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
B. 圖a曲線,b點(diǎn)下的溫度,將pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 圖b曲線,用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A-、B-及C-的混合溶液,首先沉淀的是A-
D. 圖b曲線,Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC),故任何條件下AgB沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgC
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