【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A ____________,B____________C___________,D_____________。
(2)寫(xiě)出①②兩步的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:
①__________________________________(反應(yīng)類(lèi)型________________)。
②_________________________________(反應(yīng)類(lèi)型________________)。
【答案】CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH_ CH2===CH2+H2CH3CH3 加成反應(yīng) CH2===CH2+HClCH3CH2Cl 加成反應(yīng)
【解析】
由圖可知:A是乙烯:CH2=CH2;A與H2在Ni作催化劑時(shí)發(fā)生加成反應(yīng)得到B:乙烷CH3CH3;A與H2O在稀硫酸作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到D乙醇:CH3CH2OH;與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到C氯乙烷:CH3CH2Cl;B乙烷與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)得到氯乙烷:CH3CH2Cl;A在催化劑條件下得到高分子化合物E,E為聚乙烯,據(jù)此答題。
(1)物質(zhì)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:CH2=CH2;CH3CH3;CH3CH2Cl;CH3CH2OH;
故答案為:CH2=CH2;CH3CH3;CH3CH2Cl;CH3CH2OH。
(2)①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2CH3CH3,反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);故答案為:CH2=CH2+H2CH3CH3,加成反應(yīng);CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲醇是可再生能源,具有開(kāi)發(fā)應(yīng)用的廣闊前景,回答下列問(wèn)題:
一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào)).
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2 B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“>”、“=”或“<”).
(2)已知25℃合成氨反應(yīng)中,1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4 kJ,F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol。回答下列問(wèn)題:
① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________ ;
② 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度平衡向________ (填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng);加入催化劑平衡________(填“正”、“逆”、 “不”)移動(dòng);
③ 前2s內(nèi)v(H2)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是
A. υ(D)=0.4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0.6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0.15 mol / (L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后,兩反應(yīng)物都沒(méi)有剩余,得到三種產(chǎn)物(S、SO2和H2O),則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.產(chǎn)生的SO2是(b﹣a/2)mol
B.反應(yīng)后生成的水質(zhì)量為18ag
C.反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為(16a﹣32b)g
D.3a>2b>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱(chēng))五種元素,其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________,元素X與Se同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X為______________________(填元素符號(hào))。
(2)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能有大到小的順序______________________。
(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“>”“<”或“=”),主要原因是________________________。
(4)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。
A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相等
B.都是極性分子
C.中心原子的核對(duì)電子數(shù)目不相等
D.都含有極性鍵
②SO3分子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。
(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol
則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4=_______kJ/mol,最后將NO2與_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體而脫除。
步驟 | 反應(yīng) | 活化能 | 正反應(yīng)速率方程 | 逆反應(yīng)速率方程 |
I | 2NO(g) N2O2(g)(快) | Ea1 | ||
II | N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) | Ea2 |
(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù),溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。
②反應(yīng)I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II,則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)依據(jù)有效碰撞理論微觀(guān)探析其原因______________________________________________。
③一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點(diǎn)到 a 點(diǎn)降溫平衡將向_____移動(dòng)。圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,NO2的起始?jí)簭?qiáng)為 160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有U、V、W、X四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,其中心原子采取______雜化。
(2)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。
(3)乙和丙分別是V和X的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________,兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為:乙________丙(填“>”或“<”),原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮還原率越低,可能的原因是______________________。
②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示:
則A點(diǎn)的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v逆(H2O),原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為____________;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。
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