下列中各組性質(zhì)的比較,正確的是( 。
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4         ②離子還原性:S2->Cl->Br ->I-        ③沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HI
④金屬性:K>Na>Mg>Al   ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S   ⑥半徑:O2->Na+>Na>Cl
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
C

試題分析:①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷,非金屬性:Cl>Br>I,最高價(jià)氧化物水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,正確;②根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷,非金屬性:Cl>Br>I>S,離子還原性:S2->I- >Br - >Cl-,錯(cuò)誤;③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常的高,故沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,錯(cuò)誤;④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱,同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知,金屬性:K>Na>Mg>Al,正確;⑤根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷,非金屬性:F>Cl>S ,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,正確;⑥半徑:Na>Cl> O2->Na+,錯(cuò)誤,選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
B.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D.同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

、下圖是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

 
 
 
 
 
 



 
 

 


 
 


請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 。
(2)屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______,可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
(3)③、⑦兩種元素相比較,非金屬性強(qiáng)的是       (填元素符號(hào))。
(4)元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物,化學(xué)式分別是      ,      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(  )
①氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H 
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-        ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示,下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素中,單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)
B.Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C.Y的最高正化合價(jià)為+5
D.Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是(   )
A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是(     )  
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且A是短周期元素中原子半徑最小的元素。A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)A和C形成的化合物的電子式為;B、C形成的化合物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)其陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為。
(3)與B同主族的元素E與D的氫化物穩(wěn)定性。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語回答下

列問題:
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____;寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
(2).④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___(填離子符號(hào));③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。
(3).⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為__________。
(4).這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式),寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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