Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色	紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�，然后沉淀消失，溶液變�(yōu)樽攸S色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。

（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：

①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。

Answer 1

【答案】I2 溶液分層，下層液體無色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O 試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱 （其他答案合理給分）

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；

（2）①I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。

②二氧化錳能催化雙氧水分解。

③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。

④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；

（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。

（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；

（2）①I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。

②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；

③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-。

④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O；

（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。