【題目】在一定溫度下,將2molSO21molO2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=197kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法中正確的是

A.v(O2)2v(SO2)B.SO2SO32mol

C.放出197kJ熱量D.SO2O2濃度相等

【答案】B

【解析】

Av(O2):v(SO2)=1:2,所以,2v(O2)v(SO2),A錯誤;

B.根據(jù)S原子守恒,任何時刻都有n(SO2)+n(SO3)=2mol,B正確;

C.可逆反應(yīng)有限度,放出的熱量小于197kJ,C錯誤;

D.假設(shè)到達(dá)平衡時O2減少xmol,O2的物質(zhì)的量為(1-x)mol,則SO2減少2xmolSO2的物質(zhì)的量為(2-2x)mol,若平衡時二者濃度相等,則必有1-x=2-2x,解得x=1,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),SO2O2不可能完全轉(zhuǎn)化,即到達(dá)平衡時,SO2O2濃度不可能相等,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm)

原子半徑(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高

正化合價

2

1

5

7

1

5

3

最低

負(fù)化合價

2

3

1

3

(1)⑧號元素在周期表中的位置是______________________________;表格中元素處于同一主族的是__________________________________。 (用元素符號表示)

(2)元素能形成兩種化合物,寫出這兩種化合物的電子式_______________________________________________。

(3)④和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼[(CH3)2NNH2]N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:

(CH3)2NNH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H10

N2O4(l) 2NO2(g) H2 0

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①中,N2O4為氧化劑

B.反應(yīng)①中,生成1mol CO2時,轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.由反應(yīng)②推斷:加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高,反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>>

C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,可逆反應(yīng)2NO22NOO2在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2;

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的密度不再改變;

④混合氣體的顏色不再改變;

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變;

A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZ、J、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38,X能與J形成離子化合物,且J的半徑大于X的半徑,Y2是空氣主要成分之一。請回答下列問題:

1Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

2)這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。

3)元素的非金屬性:Z________Q(”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有________(填字母)

AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

BZQ形成的化合物中元素的化合價

CZQ的單質(zhì)的狀態(tài)

DZQ在周期表中的位置

4Q的氫化物與它的+4價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

5XY可形成分子A,也可形成陽離子B,AB都是10電子構(gòu)型,寫出陽離子B的電子式:__________,如何檢驗溶液中陽離子B的存在,請說出簡要的實驗方法:______,A的空間構(gòu)型是______;實驗室制備氣體A的化學(xué)方程式:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紫色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋,然后沉淀消失,溶液變(yōu)樽攸S色

資料:i. MnO4在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。

1)實驗1中溶液呈棕黃色,推測生成了________

2)實驗小組繼續(xù)對實驗II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究:

①經(jīng)檢驗,實驗II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2,則“實驗現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________

③設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-________。

④寫出生成IO3-的離子方程式:________

3)探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因:________

4)實驗反思:KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中,所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)(寫出兩點即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:

1)裝置甲中,a儀器的名稱是____________;a中盛有濃硫酸,b中盛有亞硫酸鈉,實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

2)裝置乙的作用是____________________________________。

3)裝置丙中,將Na2SNa2CO321的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2S2O3CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。

4)本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器:CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示:室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水,用0.20 mol·L1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中全部被氧化為時,消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

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