【題目】已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行:①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g),其反應(yīng)過程能量如圖所示,下列說法正確的是( )
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量
D.反應(yīng)過程中,由于Ea3<Ea1,反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①,氣體B很難大量積累
【答案】D
【解析】
A. 從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量,不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小,A錯(cuò)誤;
B. 從圖中反應(yīng)前后能量變化可知,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,B(g)C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,故ΔH=Ea3-Ea4,B錯(cuò)誤;
C. 從圖中可知,A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng),斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量,C錯(cuò)誤;
D. 從反應(yīng)過程的圖像中可知, Ea3<Ea1,活化能越低,反應(yīng)速率越快,故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①,氣體B很難大量積累,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。
固體B___;C__;沉淀D___;
(3)寫出①、②、③的離子方程式和④的化學(xué)方程式。
①___;
②___;
③___;
④____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有_________________________;
肯定不存在的離子有___________________________。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;
②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________;
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH- =__FeO42-+___Cl-+_____ _______
(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;
當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn) | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。
(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合,Hb也可以與CO結(jié)合,涉及原理如下:
反應(yīng)①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0
反應(yīng)②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0
反應(yīng)③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列說法不正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行
C.從平原初到高原,人體血液中c(HbO2)將降低
D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中,反應(yīng)①平衡正移,c(HbO2)增大,反應(yīng)③正移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成:
下列說法不正確的是( )
A.溶液1中不可能含有Cl-
B.氣體1可能是二種氣體的混合物
C.固體1可能是二種固體的混合物
D.固體X中,K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成:
(1)寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。
(2)②的反應(yīng)類型是____________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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