【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫色變?yōu)闊o色 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁 氧化性 品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色 SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】
(1)根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)判斷其名稱;
(2)根據(jù)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析;
(3)根據(jù)二氧化硫能把S2-氧化成S單質(zhì)進行分析;
(4)根據(jù)生成物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答;
(5)二氧化硫為酸性氧化物進行分析。
(1)根據(jù)裝置圖,盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)SO2具有還原性,能被MnO4-氧化成SO2,本身被還原成Mn2+,因此裝置B中的現(xiàn)象是溶液由紫(紅)色變?yōu)闊o色,或紫(紅)色褪去;離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(3)SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到S單質(zhì),因此裝置C中現(xiàn)象是無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁;反應(yīng)SO2中S的化合價由+4價→0價,化合價降低,體現(xiàn)SO2的氧化性;
(4)二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的,因此品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色,可以證明SO2與品紅作用的可逆性;
(5)SO2有毒,污染環(huán)境,尾氣中的SO2必須除去,SO2屬于酸性氧化物,尾氣用NaOH溶液吸收,以防止污染環(huán)境,發(fā)生的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。
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【題目】實驗室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替
B.若X為H2S溶液,裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液,裝置b中產(chǎn)生白色沉淀
D.反應(yīng)后裝置c中溶液的pH降低
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)固體A的主要成分是___(寫名稱)。
(2)鋁土礦與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___、___。
(3)電解熔融氧化鋁可制得單質(zhì)鋁,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式____;已知氯化鋁的熔點更低,工業(yè)中為何不用電解熔融氯化鋁的方法制備該單質(zhì)___。
(4)得到的單質(zhì)鋁可以跟強堿溶液放出氫氣,每轉(zhuǎn)移6.02×1025個電子,實際上參與反應(yīng)的氧化劑為___mol。
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【題目】已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行:①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g),其反應(yīng)過程能量如圖所示,下列說法正確的是( )
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量
D.反應(yīng)過程中,由于Ea3<Ea1,反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①,氣體B很難大量積累
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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2:
①MnO2 +4HCl(濃) Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)①中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________。
(2)若反應(yīng)①中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為____。
(3)將(2)生成的氯氣與0.2mol H2完全反應(yīng),將產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。
(5)已知反應(yīng)4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體的質(zhì)量為_______。
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】可逆反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是( )。
A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤
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【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。
請回答:
(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是_________。
(3)裝置③的作用是________。
(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_________。
(5)③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
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【題目】實驗室利用如下裝置制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O = FeCl3·6H2O
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序,各接口序號間用“—”連接):①—_____。
(2)燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式為________,其中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)。
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)裝置C的作用是_______________。
(5)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃____處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是__________。
(6)小明同學(xué)認(rèn)為這套實驗裝置不完整,還須補充________裝置。
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