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【題目】人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，Hb也可以與CO結合，涉及原理如下：

反應①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列說法不正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2

B.反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行

C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低

D.把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，反應③正移

【答案】D

【解析】

A.根據反應原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負值，故ΔH1>ΔH2，A正確；

B. 反應①與反應②中，正反應氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應，根據吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應才能自發(fā)進行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應要在較低溫度能自發(fā)進行，B正確；

C. 從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應①平衡逆移，反應③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；

D. 把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.y=1.0

B.a點時Kw<1×10-14

C.b點c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B．[實驗化學]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是___（寫名稱）。

（2）鋁土礦與過量鹽酸反應的離子方程式為___、___。

（3）電解熔融氧化鋁可制得單質鋁，寫出該反應化學方程式____；已知氯化鋁的熔點更低，工業(yè)中為何不用電解熔融氯化鋁的方法制備該單質___。

（4）得到的單質鋁可以跟強堿溶液放出氫氣，每轉移6.02×1025個電子，實際上參與反應的氧化劑為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

(1)若加入的試劑①為NaOH溶液，加入試劑①的目的___________________。

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______。

(3)寫出溶液C中加入試劑③發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)寫出固體E中加入試劑④發(fā)生反應的離子反應方程式為______________。

(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C.斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量

D.反應過程中，由于Ea3<Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（濃） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據相關信息，回答下列問題：

(1)在反應①中，HCl表現的性質有______、________。

(2)若反應①中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質的物質的量為____。

(3)將(2)生成的氯氣與0.2mol H2完全反應，將產物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。

(4)若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數目之比為____。

(5)已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應:A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是(　　)。

A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧HCOOH ⑨ ⑩

（1）芳香烴：____________

（2）鹵代烴：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式為________________，中含有的官能團的名稱為________________ 。

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