Question

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式。

固體B___；C__；沉淀D___；

（3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學方程式。

①___；

②___；

③___；

④____。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+ H2O+H+=Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

【解析】

混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水溶解后，KAl(SO4)2溶于水形成溶液，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，形成沉淀C，沉淀C中加入氫氧化鈉溶液，Fe2O3不能溶于NaOH中，因此沉淀D為Fe2O3，Al2O3完全溶解于NaOH中，形成NaAlO2， NaAlO2溶液中加入適量的鹽酸，可形成Al(OH)3沉淀，加熱后生成Al2O3；向KAl(SO4)2溶于水形成的溶液中加入過量的氨水后形成了Al(OH)3沉淀和含NH4+、K+和SO42-的溶液E，據(jù)此分析作答。

（1）溶液和沉淀的分離為固液分離，通常采用過濾的方法；

（2）由分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3；

（3）①反應①為Al2O3和NaOH溶液的反應，生成了偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；

②反應②為Al3+與過量的氨水之間的反應，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

③反應③為AlO2-與H+的反應，離子方程式為：AlO2-+ H2O+H+=Al(OH)3↓；

④反應④為Al(OH)3受熱分解的反應，方程式為：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。