常溫時，下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>①>②
C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
B

試題分析：A、稀釋pH=10的氨水，溶液中H+濃度增大，錯誤；B、(NH4)2CO3中NH4+與CO32?發(fā)生相互促進的水解反應，NH4+水解程度增大，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+與Fe2+的水解相互抑制，NH4+水解程度減小，NH4A1(SO4)2中NH4+系數(shù)為1，所以三種溶液中c(NH4+)：③>①>②，正確；C、NaOH為強堿，NH3?H2O為弱堿，加水稀釋弱堿的電離平衡向右移動，氨水的pH大，錯誤；D、pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于硫酸，所以醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各示意圖與對應的表述正確的是（　�。�
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應物濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅______硫酸鋁______
（2）寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是
A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列關系的表述中，正確的是   (    )
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等
C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)
D．濃度均為0．1 mol／L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結合H+的能力不正確的是
A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應Ⅱ的化學方程式 ___________________；已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉移0．5mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積
為_________L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 。
（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設反應過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關系為：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③設計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結論_____________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案