【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出

60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)

實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s無明顯現(xiàn)象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

(1)對實驗Ⅰ進行研究

①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為： __________________________________________

②請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________

(2)對實驗Ⅱ進行研究

①實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：

②假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。

③假設二：________________________________________________

(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗

向試管中加入2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

①實驗Ⅵ的設計目的是：_______________________________________________

②其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：______________________________

③其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：________________________________

【答案】2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3CuAl與置換出的Cu在酸性條件下形成原電池（或反應放熱，溫度升高導致速率加快）Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用0.02mol對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應不造成影響SO42-對Al與Cu2+的置換反應沒有抑制作用Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用

【解析】

（1）①因Al比Cu活潑，實驗Ⅰ中生成的紅色物質(zhì)應為Cu，發(fā)生反應的離子方程式為2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；故答案為：2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；

②結(jié)合影響反應速率的因素可知，60s后Al與置換出的Cu在酸性條件下形成原電池或反應放熱，溫度升高速率加快均能使反應加快；故答案為：Al與置換出的Cu在酸性條件下形成原電池（或反應放熱，溫度升高導致速率加快）；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，如果存在SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用，則同樣有Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用的可能；故答案為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用；

(3) ①為保證反應前溶液中Cl-濃度相等，實驗Ⅵ應添加0.02molNH4Cl固體；設計實驗Ⅵ的目的是通過對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應不造成影響；故答案為：0.02mol 對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應不造成影響；

②實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：SO42-對Al與Cu2+的置換反應沒有抑制作用；故答案為：SO42-對Al與Cu2+的置換反應沒有抑制作用；

③實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用；故答案為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：

(1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________(填“A”或“B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_________(填化學式)。

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________、____________。

(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

(g)

(g)

酸性溶液、濃

洗氣

B

（aq）

(aq)

NaOH溶液

過濾

C

(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃

洗氣

D

(s)

(s)

—

灼燒

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與金屬的反應是我們一直探討和研究的重要課題之一。

Ⅰ.銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a：b=______.

Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是________；

(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學方程式為：______________；

(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用____________；

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______；

（探究二）根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應)。

(4)裝置B中試劑的作用是__________；

(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學方程式表示)：

(6)為確認的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于___________；

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（7）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是_________________。

Ⅲ.將一定質(zhì)量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應：

(1)若反應前c(H2SO4)=12.0mol/L，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42-)=______mo/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)V(SO2)=______L；

(2)將(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，則a的取值范圍為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下：

a．電流計指針偏轉(zhuǎn)

b．Cu極有H2產(chǎn)生

c． H+向負極移動

d．電流由Zn經(jīng)導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式___________。

③若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某時間段內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L-1·min-1，則在此時間段內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為

A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1

C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中ΔH＜0的是（ ）

A.高溫下木炭還原二氧化碳B.工業(yè)制水煤氣的反應

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應D.液化石油氣的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

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