【題目】已知反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某時間段內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則在此時間段內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1

C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來計算v（C）。

對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知v（C）=2×1 mol·L-1·min-1=2 mol·L-1·min-1，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是____，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：____。若反應(yīng)消耗32.5 g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。

（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①上述反應(yīng)可以在酸性條件下進(jìn)行 ②上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③放電時正極金屬Cd的質(zhì)量增加 ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

（3）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

A

2p能級電子半充滿

B

與A同周期，且原子核外有2個未成對電子

C

基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子

D

其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2

E

前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

F

基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖________________。

（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。

（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)

①原子半徑由小到大的順序是___________________；

②第一電離能由大到小的順序為__________________；

③電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

（4）判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是________(填寫序號)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出

60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)

實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s無明顯現(xiàn)象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

(1)對實驗Ⅰ進(jìn)行研究

①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為： __________________________________________

②請寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________

(2)對實驗Ⅱ進(jìn)行研究

①實驗Ⅱ反應(yīng)明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：

②假設(shè)一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。

③假設(shè)二：________________________________________________

(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計如下實驗：

實驗

向試管中加入2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰

實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰

實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全

實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全

①實驗Ⅵ的設(shè)計目的是：_______________________________________________

②其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：______________________________

③其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行NH3的制備、性質(zhì)等實驗。

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用_____________（填序號）。

a．消石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置___________（填序號）進(jìn)行連接。

(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________；

②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

（2）J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___。

（3）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C. 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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