Question

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下：

a．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

b．Cu極有H2產(chǎn)生

c． H+向負(fù)極移動(dòng)

d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是___________(填序號(hào))。

②請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

③若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

Answer 1

【答案】 245 AC ab Zn-2e-=Zn2+ 1 銅極 鋅極

【解析】(1)1mol氫氣和1/2mol氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱=436+249-930=-245kJ，故答案為245。 (2). 是氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)理論上能設(shè)計(jì)成原電池，故選AC。 (3) ①該裝置形成原電池，導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，該原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅溶解質(zhì)量減少，銅電極上氫離子得到電子生成氫氣，氫離子向銅電極移動(dòng)，電流從銅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極，故選ab。②鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+； ③產(chǎn)生1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)有1mol電子流過(guò)時(shí)，有0.5mol氫氣生成，即1g氫氣；④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，則銅離子在銅電極上析出，所以電極質(zhì)量增加的是銅極；硫酸根向負(fù)極即鋅極移動(dòng)。