【題目】濃硫酸與金屬的反應(yīng)是我們一直探討和研究的重要課題之一。
Ⅰ.銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a:b=______.
Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動:
(探究一)(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是________;
(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學(xué)方程式為:______________;
(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用____________;
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______;
(探究二)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(4)裝置B中試劑的作用是__________;
(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學(xué)方程式表示):
(6)為確認(rèn)的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于___________;
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(7)如果氣體Y中含有,預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
Ⅲ.將一定質(zhì)量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應(yīng):
(1)若反應(yīng)前c(H2SO4)=12.0mol/L,反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,此時溶液中c(SO42-)=______mo/L,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(SO2)=______L;
(2)將(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a mo/L NaOH溶液中,SO2和NaOH都完全消耗,則a的取值范圍為______。
【答案】5:4 鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案) 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O d 80% 檢驗(yàn)SO2是否除盡 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O c D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色 1 4.48 2≤a≤4
【解析】
I.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒配平方程式,從而確定a、b關(guān)系;
(1)根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性及Fe被氧化產(chǎn)物的性質(zhì)分析;
(2)鐵與濃硫酸在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水;
(3)①亞鐵離子有還原性,能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色;
②氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng),根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關(guān)系式計算二氧化硫的體積,再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計算;
(4)二氧化硫能使品紅溶液褪色,據(jù)此判斷是否含有二氧化硫;
(5)碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳;
(6)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,首先要排除二氧化硫的干擾;
(7)Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g/L,其相對分子質(zhì)量為2,所以是氫氣,氫氣檢驗(yàn)還原性,能含有氧化銅同時生成水,水能使無水硫酸銅變藍(lán).
III.(1)硫酸完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,結(jié)合方程式計算;
(2)SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的鹽可能為NaHSO3、Na2SO3,也可能是二者的混合物,用極值法計算。
I. aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價、+2價、S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>-2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O,所以a:b=5:4;
(1)中常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,是由于濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,會將Fe表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜,阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng),即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象;
(2)在加熱時,Fe與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)方程式:2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;
(3)①因?yàn)橛?/span>Fe3+的干擾,可以利用Fe2+具有還原性、可以被酸性KMnO4溶液氧化,發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,故合理選項是d;
②氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng),SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為SO2~BaSO4,n(SO2)=n(BaSO4)==0.02mol,所以SO2氣體的體積為V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448l=448mL,所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為(0.448mL÷560ml)×100%=80%;
(4)裝置B中試劑是品紅溶液,其作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡;
(5)碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(6)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫還能使品紅溶液褪色,所以要檢驗(yàn)二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾,B裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,所以澄清石灰水應(yīng)放置在B和C之間,即在通入堿石灰之前檢驗(yàn),故合理選項是c;
(7)Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g/L,則其摩爾質(zhì)量為M=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol,其相對分子質(zhì)量為2,因此Q1為H2,氫氣具有還原性,能將黑色的CuO生成紅色的Cu單質(zhì),同時產(chǎn)生水,水能使無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng),乙醇若D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍(lán),則證明含有氫氣;
III.(1) 一定質(zhì)量的Zn與
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
x 2x x x y y y
由題意可知:x+y=1;2x+y=1.2,解得x=0.2mol,y=0.8mol,因此將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,此時溶液中c(SO42-)==1mol/L,反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
(2) SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的鹽可能為酸式鹽NaHSO3,也可能為正鹽Na2SO3,也可能是二者的混合物。若SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的鹽若完全為NaHSO3,根據(jù)元素守恒可得n(NaOH)=n(SO2)=0.2mol,0.1L×amol/L=0.2mol,所以a=2mol/L;若完全為正鹽Na2SO3,則n(NaOH)=2n(SO2)=0.4mol,0.1L×amol/L=0.4mol,所以a=4mol/L;若形成的鹽既含有NaHSO3,也含有Na2SO3,則需要的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度在2到4之間,即2≤a≤4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列四種烴的有關(guān)說法正確的是
① ②
③ ④
A. ①催化加氫可生成3-甲基已烷 B. ③與④催化加氫后的產(chǎn)物質(zhì)譜圖完全一樣
C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直線上的碳原子有5個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
A | 2p能級電子半充滿 |
B | 與A同周期,且原子核外有2個未成對電子 |
C | 基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子,且只有1個未成對電子 |
D | 其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2 |
E | 前四周期元素中,E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多 |
F | 基態(tài)F+各能級電子全充滿 |
請根據(jù)以上情況,回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子,電子排布式為________________,寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖________________。
(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物,其電子式為________。
(3)A、B、C、D四種元素:(用元素符號表示,下同)
①原子半徑由小到大的順序是___________________;
②第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________;
③電負(fù)性由大到小的順序是____________________。
(4)判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是________(填寫序號)。
a.SO2 b.H2O c.NO d.NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯,硫,氯元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。
(1)氯氣的顏色:______;在中燃燒火焰顏色:__________。
(2)濃硫酸具有:①酸性②強(qiáng)氧化性③吸水性④脫水性,下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為(填編號)
干燥氯氣______,使蔗糖變黑________,吸收氨氣_________,與銅反應(yīng)________。
(3)為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,德國化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理:________;實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____________。
(4)自然界形成NO的化學(xué)方程式:_____________。氮氧化物()污染環(huán)境,若用,溶液吸收可生成,9.2g和溶夜完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在合成氨反應(yīng)中,將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng),測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1,2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1,則氫氣的起始濃度為
A.9 mol·L-1
B.6 mol·L-1
C.3 mol·L-1
D.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對象,探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 向試管中加入2ml溶液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s:大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出 60s:反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱,液體幾乎沸騰 120s:鋁片反應(yīng)完,試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì) | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s無明顯現(xiàn)象 60s:鋁片表面有極少氣泡 120s:有少量氣泡溢出,鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成 |
(1)對實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為: __________________________________________
②請寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因(寫出一條)________________________________________________________________
(2)對實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢,說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:
②假設(shè)一:SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。
③假設(shè)二:________________________________________________
(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè),設(shè)計如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) | 向試管中加入2mL溶液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅵ的設(shè)計目的是:_______________________________________________
②其中,實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對比,結(jié)論為:______________________________
③其中,實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對比,結(jié)論為:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
1 | ||||||||||||||||||
2 | A | B | C | |||||||||||||||
3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 | M |
(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(用元素符號表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___,除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____,屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)。
(2)J的氫化物的電子式為____,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___。
(3)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_____,能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A.根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷:氯化氫為電解質(zhì)
B.根據(jù)溶液顯堿性可判斷:純堿屬于堿類
C.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷:漂白粉在空氣中久置失效,其中存在氧化還原反應(yīng)
D.根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷:氯水和活性炭的漂白原理不同
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