【題目】(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200 ℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200 ℃時(shí):

反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔH1=32.9 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是(  )

A.1所示過程①是放熱反應(yīng),②是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200 ℃時(shí),肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為:N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=50.7 kJ/mol

【答案】D

【解析】

A.由已知信息反應(yīng)Ⅰ”知,過程為放熱反應(yīng);根據(jù)蓋斯定律:Ⅰ-2×ⅡN2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=-32.9 kJ/mol-2×(-41.8 kJ/mol)=+50.7 kJ/mol,過程為吸熱反應(yīng),故A正確,D錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物能量,故B正確;

C.由反應(yīng)知,斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,故C正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2Zn的工藝流程如圖:

下列說法不正確的是(

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時(shí),ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時(shí)MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示: 電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li e Li

C. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)

D. 電池工作時(shí),電路中每流過1 mol電子,正極增重7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

乙炔是__________(非極性極性”)分子。

碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

根據(jù)等電子原理,NO的電子式為________________

(2)釩可用于合成電池電極,也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________________________________

釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________

(4)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________;請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu),并說明理由:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C. 常溫下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首,看上去仍熠熠生輝下列對其原因的分析最可能的是(

A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金

C.銅的活動(dòng)性很弱,與空氣成分不反應(yīng)D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2υO2SO3

C曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系:υAC

D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)下列六種生活中常見物質(zhì):

①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料

按要求用物質(zhì)序號填空:

作調(diào)味劑的是___________;作抗生素的是___________;富含蛋白質(zhì)的是___________;富含維生素的是___________;富含油脂的是___________;屬于合成材料的是___________。

(2)一個(gè)體重50 kg的健康人,體內(nèi)約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+, 有利于人體吸收。

i.在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+________ (填“氧化劑”或“還原劑”),②中的Fe3+________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

ii.服用維生索C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)

iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列敘述正確的是(

A.在周期表金屬與非金屬分界處尋找用于研制新農(nóng)藥的元素

B.H2D2、T2互為同位素

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSi

D.用中文ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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