【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首,看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是( )
A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金
C.銅的活動性很弱,與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
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【題目】莫爾鹽[硫酸亞鐵銨,(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr=392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,易溶于水,難溶于乙醇。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題:
Ⅰ.制取莫爾鹽
i.連接裝置,檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中,將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。
ii.打開儀器a瓶塞,關閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。
iii.待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關閉K2,A中淺綠色溶液流入B。
iv.關閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分,液面產(chǎn)生晶膜時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌晶體。
(1)儀器a的名稱是___。
(2)操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是___。
(3)操作iv中洗滌晶體所用試劑是___(填標號)。
A.水 B.無水乙醇 C.硫酸溶液
Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度,取mg該樣品配制成1L溶液,分別設計如下兩個實驗方案,請回答:
方案一:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。(已知:Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+)
(4)寫出此反應的離子方程式___。
(5)滴定時必須選用的儀器是___。(填標號)
方案二:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
(6)莫爾鹽晶體純度為___。(用含m、w的式子表示)
(7)若實驗操作都正確,但方案一的測定結果總是小于方案二,其可能原因為__。
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【題目】(1)1807年,英國化學家戴維在研究中發(fā)現(xiàn):電解條件下可把水分解成H2和O2。他設想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初,戴維用飽和KOH溶液進行電解,不料還是得到H2和O2。這時,他考慮在無水條件下繼續(xù)這項實驗,但是,實驗中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來;這時,他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實驗,最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。
(2)最近,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素,質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題:
Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.關于銣的下列說法中正確的是________(填序號,下同)。
①與水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2④它是極強的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g,與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L,則另一堿金屬可能是________(填元素符號)。
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【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則
(1)X的化學式是_____、Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。
(2)由Y和Z組成,且Y和Z質(zhì)量比為7:20的化合物的化學式(分子式)是_____。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。
(4)由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4:2:3組成的化合物,該化合物的化學式(分子式)是_____。
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【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200 ℃時:
反應Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ/mol
反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ/mol
下列說法不正確的是( )
A.圖1所示過程①是放熱反應,②是吸熱反應
B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量
D.200 ℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為:N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=-50.7 kJ/mol
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【題目】鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示:
下列判斷不合理的是( )
A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C. 酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:
(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為_________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。
(2)以TiO2為原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結構與其相似的CCl4,主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力
(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____,該分子中C的軌道雜化類型為________ 。
(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。
①BaCO3中陰離子的立體構型為 ________。
②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結構如下圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-相接觸),則鈦酸鋇的化學式為 _________。已知晶胞邊長為a pm,O2-的半徑為b pm,則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。
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【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物,是一種醫(yī)藥中間體,可以通過以下反應制得:
下列有關說法正確的是
A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上
B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應
C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同
D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時,消耗氧氣的質(zhì)量之比為13∶12
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A.銅的電解精煉中,若陽極質(zhì)量減少32g,則轉(zhuǎn)移電子的電子數(shù)為6.02×1023
B.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應一定不需要吸收外界能量
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D.已知稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7kJ
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