【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

【答案】B

【解析】

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算粒子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B. 16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?/span>價(jià)，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故B正確；

C. 溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D. 18g葡萄糖為1mol，1個(gè)葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(系統(tǒng)命名法)：

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________、名稱：_____________

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________、名稱：_____________。

(3)某一氯代烷烴分子中有2個(gè)“－CH3”、2個(gè)“－CH2－”、1個(gè)“”和1個(gè)“－Cl”，符合上述條件的有機(jī)物共四種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開(kāi)始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為：______。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：______________________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：則A中含有__________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（1）將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)( pH約為1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g

B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA

C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

完成下列填空：

(1)常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱為__________，鋁粉常用來(lái)還原一些金屬氧化物以冶煉某些難熔的金屬，這類氧化還原反應(yīng)叫__________反應(yīng)；

(2)步驟Ⅰ的離子方程式是_________________，_________________；

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅱ，為提高鋁元素的利用率，可用__替換稀硝酸；

a．稀硫酸 b．稀鹽酸 c．醋酸 d．二氧化碳

(4)在步驟Ⅲ的實(shí)際操作過(guò)程中，待沉淀完全溶解后還會(huì)加入稍過(guò)量稀硝酸，用平衡移動(dòng)原理解釋此時(shí)加入稀硝酸的目的：_______________________；

(5)溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁、二氧化氮和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為6.02×1022

B. 24 g Mg變成Mg2＋時(shí)失去的電子數(shù)為6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為6.02×1023

D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為6.02×1023

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