【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH3 0.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示.已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g.

(1)甲室中氣體的質(zhì)量為
(2)甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為
(3)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量

【答案】
(1)24.1g
(2)1:3
(3)4,25.25g/mol
【解析】解:(1)乙室中充入NH3,則氨氣的質(zhì)量為m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g,已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g,則甲中氣體的質(zhì)量為17.3g+6.8g=24.1g,

所以答案是:24.1g;
(2)相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2:1,故其物質(zhì)的量之比為2:1,在乙室中充入NH3 0.4mol,所以甲室中氣體為0.8mol,甲中氣體的質(zhì)量為24.1g,

設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y,

根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為: ,解得x=0.2mol,y=0.6mol,所以HCl、N2的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.6mol=1:3,

所以答案是:1:3;
(3)乙室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol,甲中HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,所以反應(yīng)生成NH4Cl固體,剩余NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,剩余的氣體總物質(zhì)的量為0.8mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.2mol,其活塞b在6處,現(xiàn)在氣體總物質(zhì)的量為0.8mol,所以活塞b將會左移至“4”處;體系的平均摩爾質(zhì)量M= = =25.25g/mol;

所以答案是:4;25.25g/mol.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃):

物質(zhì)

Mg(OH)2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp(單位略)

1.1×1011

2.3×103

1.8×1010

1.9×1012

下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
A.濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL1的AgN03溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1 的K2CrO4混合溶液中.先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷,硒不可能具有的性質(zhì)是(  。

A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是酸

C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH)=2×1020mol2L2
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是;②若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的電子式: . 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為:
(2)用“>”或“<”填空:

穩(wěn)定性

粒子半徑

熔點(diǎn)

鍵的極性

NH3H2O

O2Mg2+

SO3
Na2O2

H﹣O
H﹣N


(3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖.電池總反應(yīng)為:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時(shí)Na+極遷移(填“a或b,”).
②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N﹣N鍵能為167kJmol1 , N≡N鍵能為942kJmol1 . 寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液.請回答下列有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,下列儀器不必使用的是   (填寫字母).
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盤天平(藥匙)
D.燒瓶
E.玻璃棒
(2)除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品有、
(3)容量瓶上,除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注 . 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
(4)配制過程一般包括:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟,其中所缺的關(guān)鍵步聚是 , 應(yīng)在之后,之前.
(5)實(shí)驗(yàn)評價(jià):
①若配制過程中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?(填寫:偏大、偏小或不影響)
②若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過刻度線,應(yīng)如何處理?
(6)計(jì)算:所需碳酸鈉的質(zhì)量.(要有過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、SO32、SO42、Cl中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:下列說法正確的是( )

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42
B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.X中肯定不存在CO32、SO32、Cl
D.沉淀I是Al(OH)3

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