【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH)=2×1020mol2L2
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

【答案】5;6
【解析】(1)Ksp=c(Cu2+)[c(OH)]2=2×1020 , c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,c(0H)= =109mol/L,c(H+)=105mol/L,所以pH=5,即生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于5,所以答案為:5;(2)0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=0.0002mol/L,c(0H)= =10﹣8mol/L,c(H+)=10﹣6mol/L,所以pH=6,所以答案為:6.
本題考查較綜合,涉及化學(xué)平衡的計算、溶度積的計算及鹽類水解等知識點(diǎn),注重高考?键c(diǎn)的考查,側(cè)重反應(yīng)原理及學(xué)生計算能力的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)濃硫酸說法中錯誤的是()

A. 濃硫酸具有吸水性,可用于干燥某些氣體B. 濃硫酸具有脫水性,可以使紙張?zhí)蓟?/span>

C. 濃硫酸具有酸性,可與銅反應(yīng)生成氫氣D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化

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【題目】已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0X1010

5.4X1013

8.3X1017

2.0X1041

2.0X1012

下列說法不正確的是( 。
A.20℃時.AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中.Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl
B.20℃時,向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液.會先生成淺黃色沉淀
C.20℃時,向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時.c(Br):C(C1)=2.7×103
D.在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是( 。
A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下,同質(zhì)量的二種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素中,原子半徑依次增大的是

A. I、Br、FB. Li、KNa

C. OS、AlD. Li、F、Cl

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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH3 0.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示.已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g.

(1)甲室中氣體的質(zhì)量為
(2)甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為
(3)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時體系的平均摩爾質(zhì)量

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【題目】下列氣體中,有顏色且有毒的是

A. 硫化氫B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮

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【題目】硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4 , HSO4H++SO42
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為:
(3)在0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號);
A.cSO42+cHSO4+cH2SO4=0.1mol/L
B.cOH=cH++cHSO4
C.cNa++cH+=cOH+cHSO4+2cSO42
D.cNa+)>cSO42)>cOH)>cHSO4)>cH+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.室溫下,0.001 molL1的醋酸中由水電離的c(H+)=1011molL1
B.Na2CO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)═c(OH)+a c(X)+b c(Y),若X為HCO3 , 則b=2
C.某溫度下,濃度均為0.01molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
D.向0.1molL1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減小,PH增大

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