【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的電子式: . 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為: .
(2)用“>”或“<”填空:
穩(wěn)定性 | 粒子半徑 | 熔點 | 鍵的極性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
(3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖.電池總反應(yīng)為:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移(填“a或b,”).
②放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 , N≡N鍵能為942kJmol﹣1 . 寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)四;VIIA;;離子鍵和非極性鍵
(2)<;>;<;>
(3)b;3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣
(4)N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol
【解析】解:(1)主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,Br原子核外有4個電子層、最外層電子數(shù)是7,所以位于第四周期第VIIA族;Na和O形成1:1的化合物是過氧化鈉,其電子式為 ,過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵, 所以答案是:四;VIIA; ;離子鍵和非極性鍵;(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性N<O,所以穩(wěn)定性NH3<H2O;
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑O2﹣>Mg2+;
離子晶體熔沸點大于分子晶體,三氧化硫是分子晶體、過氧化鈉是離子晶體,所以熔點SO3<Na2O2;
非金屬性元素非金屬性越強,其吸引電子能力越強,則鍵的極性越強,非金屬性O(shè)>N,則鍵的極性H﹣O>H﹣N;
所以答案是:<;>;<;>;(3)①放電時,溴電子發(fā)生還原反應(yīng),則a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,所以向b電極移動,所以答案是:b;
②放電時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣ , 所以答案是:3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣;(4)該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能﹣生成物鍵能=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol,則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N4(g)=2N2(g)△H=﹣882 kJ/mol,所以答案是:N4(g)=2N2(g)△H=﹣882 kJ/mol.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在①二氧化碳②二氧化硫③氟氯烴中,造成酸雨的主要因素是______含量的增加;全球氣候變暖是由于______含量的急劇增加;造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是______(以上均要求填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是( 。
A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下,同質(zhì)量的二種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1g Z氣體,則其壓強比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH3 0.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示.已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g.
(1)甲室中氣體的質(zhì)量為 .
(2)甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為 .
(3)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強),此時體系的平均摩爾質(zhì)量 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4﹣ , HSO4﹣H++SO42﹣ .
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為:
(3)在0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號);
A.c(SO42﹣)+c(HSO4﹣)+c(H2SO4)=0.1mol/L
B.c(OH﹣)=c(H+)+c(HSO4﹣)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HSO4﹣)+2c(SO42﹣)
D.c(Na+)>c(SO42﹣)>c(OH﹣)>c(HSO4﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì),圖中有部分生成物未標(biāo)出.
已知:A分解得到等物質(zhì)的量的B,C,D;反應(yīng)①為:2Mg+CO2 2MgO+C.
(1)A的化學(xué)式 .
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: .
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: .
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: .
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時,轉(zhuǎn)移電子mol.
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