9.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( 。
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓
B.溴乙烷與KOH溶液反應(yīng):CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr
C.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng):
D.實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯制溴苯:

分析 A.溴乙烷為非電解質(zhì),不會電離產(chǎn)生溴離子;
B.溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇;
C.反應(yīng)產(chǎn)物錯誤;
D.苯與溴水不反應(yīng).

解答 解:A.溴乙烷不屬于電解質(zhì),在溶液中不會電離出溴離子,所以溴乙烷中加熱硝酸銀溶液不會生成溴化銀沉淀,故A錯誤;
B.溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇,其方程式為CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr,故B正確;
C.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng),方程式:,故C錯誤;
D..苯與溴水不反應(yīng),苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,方程式:,故D錯誤;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫,明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意反應(yīng)的條件.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是(  )
A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將4molC和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達(dá)平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是( 。
A.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)分別為增大和減小
B.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1mol A和2mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率 變化已省略)
D.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.現(xiàn)代元素周期表中,元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列
B.最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族
C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X處于笫三周期第ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可以提取鎂和液溴等物質(zhì).
(1)下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC.
A.食鹽         B.金屬鈉         C•淡水           D•液溴
(2)從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示:
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH(填化學(xué)式)•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl2時主要反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;反應(yīng)Ⅲ中S02與Br2在水中反應(yīng)生成兩種酸,化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr;從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進(jìn)行的操作有:萃取、分液和蒸餾(填操作名稱)
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下冶煉方法最適宜的是B(填字母)
A.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B.Mg(OH)2$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D.Mg(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.水是生命的源泉,也是不可缺少的資源.
(1)下列物質(zhì)中屬于純凈物的是B(填字母);
A.汽水       B.蒸餾水      C.礦泉水       D.自來水
(2)圖為活性炭凈水器示意圖.活性炭能凈水是利用其具有吸附性;
(3)自來水廠凈水過程中需加消毒劑.二氧化氯是新一代飲用水的消毒
劑,其中氯元素的化合價為+4價.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
 編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C(石墨) 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極(正極或負(fù)極)不相同(填“相同”或“不同”).
(2)對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空
①鋁為負(fù)極,電極反應(yīng)式:2Al-6e-═2Al3+
②石墨為正極,電極反應(yīng)式:6H++6e-═3H2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極,理由是Al失去電子,寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負(fù)極,Al作正極,電流由正極流向負(fù)極,所以電流計(jì)指針偏向鋁.
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng),金屬鋁參加反應(yīng),失電子作負(fù)極,反之作正極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間 t(min)的變化曲線如圖所示,回答下列問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D;
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1;在2min時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,速率改變的原因可能是AC(用字母表示).
A、增大壓強(qiáng)  B.降低溫度 C.加入催化劑   D.減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.圖1為長式周期表的一部分,其中的編號分別代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號).
(2)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C(用對應(yīng)的元素符號表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD.
A.分子間含有氫鍵
B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個σ鍵和1個π鍵
D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子核外未成對電子數(shù)為3;該元素與元素①形成的18電子的分子X的電子式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為開始生成藍(lán)色沉淀,后藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液.

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同步練習(xí)冊答案