10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．Na2CO3溶液能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液不能
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

分析 A、Na2O2的電子式為，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2；
B、Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)，NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng)；
C、Na2CO3溶液能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3溶液也能；
D、Na2O2可作氧氣的來源，但是氧化鈉不行．

解答 解：A、Na2O2的電子式為，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比分別為2：1，Na2O陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比分別為2：1，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Na2CO3溶液能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3溶液也能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O2可和水以及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，作氧氣的來源，但是氧化鈉不行，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)的差異，注意過氧化鈉和氧化鈉中微粒的區(qū)別是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)分別為增大和減小
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率 變化已省略）
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負(fù)極，反之作正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間 t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D；
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；在2min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，速率改變的原因可能是AC（用字母表示）．
A、增大壓強(qiáng)  B．降低溫度 C．加入催化劑   D．減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．分子式為C2Hn的烷烴中n為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子間含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的18電子的分子X的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為開始生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在氧化釹（Nd2O3）等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2═N2+4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）B．$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）C．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）D．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

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