6．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
蒸發(fā)皿		D．
分液漏斗

分析 根據(jù)儀器的性質(zhì)確定儀器的名稱，據(jù)此解題．

解答 解：A．該儀器為量筒，故A正確；
B．該儀器為試管，故B正確；
C．該儀器為為坩堝，故C錯誤；
D．該儀器為分液漏斗，故D正確．
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸鈉溶液的pH 大于7
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的兩組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．乙苯與二甲苯B．乙醇與乙二醇C．乙烯與聚乙烯D．甲烷與新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．關(guān)于該有機物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色
C．屬于芳香族化合物D．不能與Na0H溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{樣}}$×100）來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是c（填字母）．a(chǎn)．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是286.8～288.5K．
③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是提高產(chǎn)量，其作用原理是增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有H2O2、CO2．
②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響及其原因偏低，工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+，溶解過程會催化H2O2分解．
③該樣品的活性氧含量為12.16%，表明該樣品不是（填“是”或“不是”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B．苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)
C．乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知磷礦石含有Ca5F（PO4）3，工業(yè)上用過量硫酸與磷礦石反應(yīng)生產(chǎn)磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有白磷約13%的磷礦石，最多可制得85%的商品磷酸3.72噸．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)磷酸還可以先將二氧化硅、過量焦炭與磷礦石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，再生產(chǎn)磷酸．相比使用硫酸生產(chǎn)磷酸，這種生產(chǎn)磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是：產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率a=45%．
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ABC．
A．二氧化碳的濃度       B．容器中的壓強
C．氣體的密度           D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比．

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