13.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(l)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$.
(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”).
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$,K值將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
③700K投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$=2時(shí),達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率a=45%.
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABC.
A.二氧化碳的濃度       B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度           D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比.

分析 (1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算;
(2)①根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析△H的符號(hào);
②平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān);
③由圖可知,在700K,起始投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$=2時(shí),二氧化碳轉(zhuǎn)化率為30%,令CO2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.3mol,根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的氫氣為0.9mol,進(jìn)而計(jì)算H2 的轉(zhuǎn)化率;
(3)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及百分含量都不變,以及由此引起的一些物理量不變,據(jù)此分析解答;

解答 解:(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$,故答案為:$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$;
(2)①因?yàn)闇囟仍礁,CO2轉(zhuǎn)化率越小,則平衡逆移,所以該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),即△H<0,故答案為:<;
②K只受溫度影響,若溫度不變,減小投料比,則K不變,
故答案為:不變;
③由圖可知,在700K,起始投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$=2時(shí),二氧化碳轉(zhuǎn)化率為30%,令CO2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.3mol,根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的氫氣為0.9mol,進(jìn)而計(jì)算H2 的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.9mol}{2mol}$×100%=45%,
故答案為:45%;
(3)A.二氧化碳的濃度不變,則達(dá)到了平衡,故A選;
B.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,則達(dá)到了平衡,故B選;
C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng),容器的體積不變,但反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,氣體的密度不發(fā)生變化,則達(dá)到了平衡,故C選;
D.任何時(shí)候CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D不選;
故答案為:ABC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算、影響平衡的因素分析、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),主要是圖象的理解應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列儀器及其名稱不正確的是( 。
A.
量筒
B.
試管
C.
蒸發(fā)皿
D.
分液漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快.實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其部分流程如下:

已知:墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是:(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$K2SiO3+H2O.
(2)寫出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式:KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$KCl+3K2MnO4+3H2O;
通入CO2,可使MnO42-發(fā)生反應(yīng),生成MnO42-及MnO2.若通入CO2太多,則在加熱濃縮時(shí),會(huì)有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出.
(3)在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高,其原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+MnO2+K2MnO4;過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑;洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是減少高錳酸鉀的溶解.
(4)計(jì)算12.25g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為31.6g(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,因此研究硫的化合物制備有著重要的意義.某同學(xué)擬采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).

已知:裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.如果想控制反應(yīng)速度,圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac(填寫字母).
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾;
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,能選用的最佳試劑是b (填序號(hào)).
a.飽和食鹽水    b.NaOH溶液   c.濃硫酸    d.飽和NaHCO3溶液
(4)Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O.
(5)工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥(填編號(hào))已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s不褪色(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI).
按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為0.84g•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時(shí)加入食醋紅色很快褪為無色隨溶液pH減小,NaClO的氧化能力增強(qiáng)
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C苯酚和水的濁液中,加Na2CO3溶液溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
D向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)一定屬于酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子
B.非極性分子中,一定含有非極性共價(jià)鍵
C.乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D.鹵素單質(zhì)按F2→I2,熔沸點(diǎn)逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)?B(g)+c(g),在其他條件不變的情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將增大
B.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增加
C.將FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混,所得固體產(chǎn)物Fe(OH)3
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl(s)△H<O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.王奶奶最近因身體不適去醫(yī)院做了體檢,得到的血液化驗(yàn)單中標(biāo)有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1,正常值為3.9~6.1×10-3mol•L-1.表示該體檢指標(biāo)的物理量是( 。
A.溶解度(s)B.物質(zhì)的量濃度(c)C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)D.摩爾質(zhì)量(M)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2.圖1是該過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 (填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是不變(填“增大”、“減小”、“不變”).請(qǐng)寫反應(yīng)進(jìn)程出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a-b)kJ/mol.
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol
又知H2O(g)═H2O(l)△H=d kJ/mol.
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-(4a-4b-6c-4d)kJ/mol.
(3)以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
①CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH=增大,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②圖2中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2.陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑.
③電解一段時(shí)間,從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子為1mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案