14．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　　）
A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色
C．屬于芳香族化合物D．不能與Na0H溶液反應(yīng)

分析 有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，由分子球棍模型圖可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含酚-OH、C=C、-COOC-，結(jié)合苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
A．由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H8O3，故A錯(cuò)誤；
B．含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含苯環(huán)，為芳香族化合物，故C正確；
D．含有酚羥基和1個(gè)-COOC-，則能與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（　�。�
A．用濾紙稱量NaOH固體
B．移液前容量瓶內(nèi)有水珠
C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
D．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解法制鋁工藝的發(fā)明使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及
B．合成氨工藝的開發(fā)緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
C．研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對提高可逆反應(yīng)的限度具有決定性作用
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個(gè)反應(yīng)條件一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．增加反應(yīng)物碳的用量
C．縮小反應(yīng)體系的體積D．減少體系中CO的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在煤的液化過程中可以獲得潔凈的化工原料，如水煤氣等．利用水煤氣在一定條件下可以合成烴及其衍生物，如辛烷和甲醇．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：2，3，4-三甲基戊烷．
（2）用水煤氣合成甲醇的化學(xué)方程式：CO+2H2 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.200mol•L-1的HA溶液與0.200mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（　　）
 微粒 X Y Na+ A-
 濃度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．該溫度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列儀器及其名稱不正確的是（　　）
A．
量筒		B．
試管		C．
蒸發(fā)皿		D．
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

已知：裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是b （填序號）．
a．飽和食鹽水    b．NaOH溶液   c．濃硫酸    d．飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s不褪色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.84g•L-1．

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