【題目】在25℃時,pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11,需加入pH=10的NaOH溶液mL; 在25℃時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合:若a+b=13,則溶液呈性;pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液,由水電離的氫離子濃度之比為 .
【答案】1000;酸;1:1
【解析】解:在25℃時,pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)= mol/L=0.01mol/L,欲使它的pH降為11,pH=11的NaOH溶液中c(OH﹣)= mol/L=0.001mol/L,pH=10的溶液中c(OH﹣)= mol/L=0.0001mol/L, 設加入pH=10的NaOH溶液體積為VL,
c(OH﹣)= mol/L=0.001mol/L= ,
V=1,即1000mL;
在25℃時,有pH為a的鹽酸溶液中c(H+)=10﹣a mol/L,pH為b的NaOH溶液中c(OH﹣)=10 b﹣14 mol/L,二者等體積混合,若a+b=13,c(OH﹣)=10 b﹣14 mol/L=10 b﹣(a+b+1) mol/L=10 ﹣(a+1) mol/L<10﹣a mol/L,二者等體積混合酸有剩余,溶液呈酸性;
酸或堿抑制水電離,pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液中水電離出的c(H+)都為 mol/L=10﹣10 mol/L,所以二者電離出的氫離子濃度之比為1:1,
所以答案是:1000;酸;1:1.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質的量和OH﹣的物質的量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl﹣)和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl﹣)
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
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【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學組成,研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究.已知:堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物.
(1)按如圖所示裝置組裝好儀器,并;稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內(nèi),加熱,當乙裝置中(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘,通入空氣的目的是 .
(2)某同學認為上述實驗中存在一個缺陷,該缺陷是 .
(3)通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學式為 .
(4)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取COCl26H2O的一種工藝如下:
已知;25℃時
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為;
②加入CoCO3調pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為;
③加鹽酸調整pH為2~3的目的為;
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾.
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【題目】在一定條件下,對于反應:mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物質的質量分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0
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【題目】25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) | K(HClO) | K(H2CO3)a1=4.4×10﹣7 |
常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時,溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(H+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
B.圖象中a、c兩點所處的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
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【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出].乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑.
(1)若t1=15s,則t0~t1階段的反應速率為v(C)= .
(2)t4時刻改變的條件為 , .
(3)已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q 為正值),試寫出該反應的熱化學方程式: .
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【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應,得到標準狀況下CO2的體積為1.568L.求:
(1)混合物中NaHCO3的質量是多少?
(2)鹽酸的物質的量的濃度是多少?
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【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結構示意圖如下.甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應,電池總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列說法不正確的是( )
A.右電極為電池正極,b處通入的物質是空氣
B.左電極為電池負極,a處通入的物質是空氣
C.負極反應式為:CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正極反應式為:O2+4H++4e﹣=2H2O
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【題目】某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等).
(1)該產(chǎn)品的結構簡式為;
(2)下列物質中,與該產(chǎn)品互為同分異構體的是(填序號),與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號).
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
(3)在一定條件下,該產(chǎn)品跟乙二醇反應可得到分子式為C6H10O3的物質,該物質發(fā)生加聚反應可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料,這種高聚物的結構簡式為 .
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