【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH﹣的物質(zhì)的量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

【答案】D
【解析】解：A．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ， Ba2+的物質(zhì)的量和OH﹣的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；
B．溶液的濃度與體積無關(guān)，1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，根據(jù)c= 可知，20%NaOH溶液物質(zhì)的量濃度比10%NaOH溶液物質(zhì)的量濃度的2倍大，故C錯誤；
D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為 =1mol，含有2mol氧原子；標況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氧原子，故D正確，
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)后下列說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B. 洗瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

C. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

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【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是

A. 銅與硝酸B. 乙醇與氧氣

C. 鈉與氧氣D. 一氧化碳與氧氣

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【題目】下列排列順序中錯誤的是

A.原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：pH3＞H2S＞NH3

C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

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【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A.1B.3C.5D.6

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫常壓下，32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023

C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23

D. 2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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【題目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關(guān)系正確的是（ ）
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液mL； 在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 ．

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