【題目】物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量,請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。

10.2 g H2含有___________________H原子。

2100 mL Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,則其中c(SO42-) = _________mol/L。

3)等質(zhì)量的HClNH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是________。

4)當CO、CO2的分子個數(shù)之比為12時,原子總數(shù)之比為___________,質(zhì)量之比為________;標準狀況下,密度之比為__________。

【答案】0.2NA 1.204 × 1023 3 NH3 13 722 711

【解析】

(1)根據(jù)n=,結(jié)合1個氫氣分子含有2H原子計算解答;

(2)Al2(SO4)3溶液,陽離子、陰離子的個數(shù)之比為23,則二者物質(zhì)的量濃度之比為23;

(3)n==分析解答;

(4)根據(jù)n==分析計算。

(1)0.2gH2含有H原子個數(shù)×2 ×NA =0.2NA,故答案為:0.2NA;

(2)Al2(SO4)3溶液,陽離子、陰離子的個數(shù)之比為23,c(Al3+)=2.0mol/L,則其中c(SO42-)=2.0mol/L×=3.0mol/L,故答案為:3.0;

(3)已知:M(HCl)=36.5g/mol,M(NH3)=17g/mol,M(CO2)=44g/mol,M(O2)=32g/mol,由n==分析可知,相同質(zhì)量時,摩爾質(zhì)量越大,氣體的物質(zhì)的量越小,體積越小,則相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是NH3,故答案為:NH3;

(4)n==分析可知,當COCO2的分子個數(shù)之比為12時,原子總數(shù)之比為1×22×3=13;質(zhì)量之比為1×282×44=722;同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,因此標準狀況下,密度之比為2844=711,故答案為:13;722711。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì),其中Y既能與強酸反應,又能與強堿反應;BC、E是常見氣體,G的焰色反應呈黃色;I的溶液呈黃色。

請回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___X___;

2)說出黃綠色氣體C的一種用途____;

3)實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是:___

4)寫出YD溶液反應的離子方程式___;

5)寫出IX溶液反應的化學方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸[MNOSO4H=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉,從而降低成本,提高產(chǎn)品質(zhì)量。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H,并測定產(chǎn)品的純度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于濃硫酸而不分解。

1)裝置A制取SO2,則A中反應的化學方程式為___,導管b的作用是___。

2SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下,反應制得NOSO4H。反應過程中,亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。反應進行到10min后,反應速度明顯加快,其可能的原因是___。

3)裝置C的主要作用是__。

4)該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是__

5)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mLKMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

達到滴定終點時的現(xiàn)象為__,亞硝酰硫酸的純度為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.0gD2中含有的中子數(shù)目為0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NA

C.11.2L(標準狀況)由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數(shù)目為2NA

D.常溫下,將2.8gFe置于足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目定為0.15NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂能在二氧化碳中燃燒:2MgCO22MgOC,鈉比鎂更活潑,那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究。

請回答下列問題:

1)裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應,反應方程式為___

2)裝置b中發(fā)生反應的離子方程式為___,裝置c的作用為___

3)實驗過程中,在點燃d裝置中的酒精燈前,必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗,該必要的操作是___。

4)實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中,往試管中加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶。過濾,得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸, 溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化苯()有劇毒,是一種合成有機硒化合物的重要中間體。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中與溴反應經(jīng)乙酸處理得到,回答下列問題:

(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________,其基態(tài)原子價電子排布式為_______。

(2)C、NO三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。

(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。

(4) H2Se的沸點_______(”““=”)H2S,原因是_______。

(5)晶體氮(N6)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,其熔點為70℃,晶體氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光電池,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,晶胞參數(shù)a=0.786nm,NA代表阿伏加徳羅常數(shù),列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式

3濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 ℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述不正確的是(  )

A. 此時水的離子積Kw=1.0×10-12

B. 溶液中水電離出的c(H)=1.0×10-10mol·L-1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H)<c(SO)

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