【題目】100 ℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述不正確的是(  )

A. 此時水的離子積Kw=1.0×10-12

B. 溶液中水電離出的c(H)=1.0×10-10mol·L-1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H)<c(SO)

【答案】D

【解析】A、電離是吸熱的,所以在100℃時水的離子積常數(shù)=1.0×10-12,選項A正確。硫酸氫鈉能電離出氫離子,抑制水的電離。根據(jù)pH=2可知,溶液中OH濃度是1.0×10-10mol/L,則由水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L,選項B正確;C、水的電離度隨溫度升高而增大,選項C正確;D、由于NaHSO4電離出的c(H)與c(SO)相同,而水電離出少量H,所以c(H)略大于c(SO),選項D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。

10.2 g H2含有___________________H原子。

2100 mL Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,則其中c(SO42-) = _________mol/L。

3)等質(zhì)量的HCl、NH3CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是________。

4)當(dāng)COCO2的分子個數(shù)之比為12時,原子總數(shù)之比為___________,質(zhì)量之比為________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度之比為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號或化學(xué)式):

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)寫出下列元素的元素符號:① _____ _____ _____

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是_____,最活潑的非金屬元素是_____,最不活潑的元素是_____。

3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________;呈兩性氫氧化物是__,它在水中的電離方程式為_______

4)在⑥與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____,因為______(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知CD都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。

1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間,最終的生成物是:______

2)若A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O1 H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O1 H3

1)反應(yīng)III:△S(“>”“<”“=”)___0

2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1,則△H3=___kJmol-1

3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅降低溫度,下列說法正確的是________

A.k、k均增大,且k增大的倍數(shù)更多

B.kk勻減小,且k減小的倍數(shù)更少

C.k增大、k減小,平衡正向移動

D.k、k均減小,且k減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍,則0~10min內(nèi)v(O2)=___,=___。

4)現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法:

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1,反應(yīng)中還存在CH4、COCO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號)。

A.650 B.700 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

②工業(yè)上,保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將含有A、B、C三種離子的水溶液進(jìn)行實驗:

符合上述情況的三種金屬離子

A.Ag+、Cu2+、Al3+

B.Ag+、Fe2+Al3+

C.Ag+Ba2+、Fe3+

D.Ag+Cu2+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離,該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是(

A.1molMCl中含有NA對共用電子對

B.MCl為弱電解質(zhì),在水中僅部分電離

C.M+Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

D.16g水中所含的電子數(shù)為10NA

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