【題目】如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質,其中Y既能與強酸反應,又能與強堿反應;B、C、E是常見氣體,G的焰色反應呈黃色;I的溶液呈黃色。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式A___、F___、X___;
(2)說出黃綠色氣體C的一種用途____;
(3)實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是:___;
(4)寫出Y和D溶液反應的離子方程式___;
(5)寫出I與X溶液反應的化學方程式___。
【答案】Na AlCl3 Fe 工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等 先加KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)檠t色
【解析】
金屬單質Y既能與強酸反應,又能與強堿反應,應為Al,金屬單質A與水反應生成D,D可與鋁反應,且G的焰色反應呈黃色,可知D應含有Na元素,則A為Na,D為NaOH,B為H2,G為NaAlO2,氣體C與氫氣反應,且與鋁反應,氣體C應為Cl2,則F為AlCl3,E為HCl,由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬,應為Fe,則H為FeCl2,I為FeCl3。
(1)由以上分析可知A為Na,F為AlCl3,X為Fe;
故答案為:Na;AlCl3;Fe;
(2)C為氯氣,可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農藥生產、藥物合成等;
故答案為:工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等;
(3)H為FeCl2,檢驗亞鐵離子的方法為:先加入KSCN溶液,沒有現(xiàn)象,再加入氯水,如溶液變?yōu)檠t色,說明含有亞鐵離子;
故答案為:先加入KSCN溶液,沒有現(xiàn)象,再加入氯水,如溶液變?yōu)檠t色,說明含有亞鐵離子;
(4)Y和D溶液反應的離子方程式為:;
故答案為:;
(5) I與X溶液反應的化學方程式為:;
故答案為:;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。其中A是金屬Fe,B是石墨電極。
(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母):A接______,________接______,B接________,________接________。
(2)實驗時,裝置中的石墨電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應式為_____________;鐵電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應式為___________;
此電解總反應的離子方程式為________________________________。
(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中OH—的濃度為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖所示:
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②1molP4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為___對。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”,其結構是對稱的,5個N排成“V”形,每個N都達到8電子穩(wěn)定結構,且含有2個氮氮三鍵,此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩(wěn)定結構),N8的電子式為___。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其結構式為___。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為___。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高,原因是___。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(6)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3,C-C鍵的鍵長為rcm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則石墨晶體的層間距d=___cm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一塊鎂鋁合金(不含其它物質)投入到50ml的稀鹽酸溶液中,充分反應后,固體無剩余,向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液時,得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系:
(1)圖中B點表示沉淀的化學式為___;AB段發(fā)生反應的離子方程式為___。
(2)合金中金屬鋁的物質的量為___mol;
(3)稀鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】流動電池可以在電池外部調節(jié)電解質溶液,從而維持電池內部電解質溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說法錯誤的是
A.Cu為負極
B.PbO2電極的電極反應式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e-= PbSO4+ 2H2O
C.甲中應補充硫酸
D.當消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是( )
A. 圖甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸
B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2
D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol-1
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【題目】某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。
(1)稱取兩種固體各2g,分別放入兩個試管中,分別滴入幾滴水,振蕩,測量溫度變化;繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水,用力振蕩,待固體充分溶解,并恢復至室溫后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得到結論____________。
② 同學們在兩試管中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號)_______________。
A.溶液溫度下降 B.溶液溫度升高 C.滴入酚酞后呈無色 D.滴入酚酞后呈紅色
(2)如圖所示。
①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是____;
②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_____;
③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體,將氣球內的固體同時倒入盛有3mL 1 mol·L-1鹽酸的試管中。反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫。下列說法正確的是__________。
A.裝NaHCO3的氣球體積較大 B.裝Na2CO3的氣球體積較大
C.生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計算 D.生成氣體的體積均根據(jù)固體計算
④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù),其計算所需的數(shù)據(jù)有反應前固體樣品的總質量和_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量,請完成以下有關其計算的內容。
(1)0.2 g H2含有___________________個H原子。
(2)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,則其中c(SO42-) = _________mol/L。
(3)等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是________。
(4)當CO、CO2的分子個數(shù)之比為1:2時,原子總數(shù)之比為___________,質量之比為________;標準狀況下,密度之比為__________。
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