Question

【題目】溴化苯(基)硒有劇毒，是一種合成有機硒化合物的重要中間體�？捎梢宜峄�笨基硒在四氯化碳中與溴反應經(jīng)乙酸處理得到，回答下列問題：

(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________，其基態(tài)原子價電子排布式為_______。

(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。

(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。

(4) H2Se的沸點_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。

(5)晶體氮(N6)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其熔點為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光電池，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，晶胞參數(shù)a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數(shù)，列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。

Answer 1

【答案】N 4s24p5 N>O>C sp2、sp3 > H2Se和H2S均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，H2Se的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，沸點高 分子間作用力、共價鍵

【解析】

(1)基態(tài)Br原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，Br占據(jù)的最高的能層為第4層，其符號為N；Br基態(tài)原子價電子排布式為4s24p5；

(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，由于N的價層電子排布為2s22p3，2p處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰的元素，則C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；

(3)乙酸的結(jié)構(gòu)式為，－CH3中的C原子，形成4根鍵，其雜化類型為sp3；－COOH中的碳原子，形成3個σ鍵，1個π鍵，其雜化類型為sp2，因此乙酸分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；

(4)Se和S為同主族元素，其形成的氫化物H2Se和H2S，結(jié)構(gòu)相似，形成的晶體均為分子晶體；分子晶體的沸點和分子間作用力有關(guān)。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；相對分子質(zhì)量越大，晶體沸點越高；H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S，則H2Se的沸點大于H2S的沸點，原因是H2Se和H2S均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，H2Se的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，沸點高；

(5)晶體氮(N6)的熔點為70℃，可知該晶體為分子晶體，則分子與分子之間存在分子間作用力，分子中N原子和N原子之間存在共價鍵；則晶體氮中存在的作用力有分子間作用力和共價鍵；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可知Se位于頂點和面心，頂點的Se被8個晶胞所共有，面心的Se被2個晶胞所共有，則此晶胞中Se有個；4個Ba均位于晶胞內(nèi)，為此晶胞所有，則一個晶胞中含有4個Ba和4個Se，其的質(zhì)量為g；晶胞參數(shù)a=0.786nm，則晶胞的體積為，則晶胞的密度。