【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是( )
A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下,同質(zhì)量的二種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1g Z氣體,則其壓強比為2:1
【答案】B
【解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z),
A、根據(jù)m=nM= M,分子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z,原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的無法判斷,故A不符合題意;
B、根據(jù)密度ρ= ,氣體處在相同的條件下,則密度和相對分子質(zhì)量成正比,三種氣體密度最小的是X,故B符合題意;
C、氣體的物質(zhì)的量n= ,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān),三種氣體體積均為2.24 L,Vm不一定等于22.4L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol,故C不符合題意;
D、同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,Mr(Y)=0.5Mr(Z),則二者的物質(zhì)的量之比是4:1,同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比,Y、Z氣體所承受的壓強比為4:1,故D不符合題意.
故答案為:B.
根據(jù)氣體質(zhì)量、密度、壓強等于氣體的相對分子質(zhì)量的相對大小關(guān)系進(jìn)行判斷即可.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12 , 則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣
B.Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣
C.NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是( )
選項 | 足量 | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A | CO2 | Na2SiO3 | BaCl2 | 甲渾濁、乙澄清 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe(SCN)2 | 開始均變紅 | Cl2溶于水顯酸性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3 | AlCl3 | 現(xiàn)象相同 | NH3H2O電離出OH﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃):
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp(單位略) | 1.1×10﹣11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中.先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷,硒不可能具有的性質(zhì)是( 。
A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸
C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH﹣(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH﹣)=2×10﹣20mol2L﹣2 .
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 .
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的電子式: . 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為: .
(2)用“>”或“<”填空:
穩(wěn)定性 | 粒子半徑 | 熔點 | 鍵的極性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
(3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖.電池總反應(yīng)為:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移(填“a或b,”).
②放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 , N≡N鍵能為942kJmol﹣1 . 寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象表達(dá)正確的是( )
A.濃硫酸的稀釋
B.過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D.微粒電子數(shù)
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