【題目】下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是

A. 亞硫酸B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 膽礬溶液

【答案】B

【解析】

A．亞硫酸溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；

C．濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；

D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大
C.如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實(shí)驗(yàn)中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　　�。�

A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸

C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是；②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

穩(wěn)定性

粒子半徑

熔點(diǎn)

鍵的極性

NH3H2O

O2﹣Mg2+

SO3
Na2O2

H﹣O
H﹣N


（3）已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時(shí)Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫(xiě)出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程． 【實(shí)驗(yàn)】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3： 推測(cè)l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測(cè)2：；
推測(cè)3．
若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子

檢驗(yàn)方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不必使用的是　 　（填寫(xiě)字母）．
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盤(pán)天平（藥匙）
D.燒瓶
E.玻璃棒
（2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有、 ．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注 ． 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（4）配制過(guò)程一般包括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關(guān)鍵步聚是 ， 應(yīng)在之后，之前．
（5）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
①若配制過(guò)程中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（填寫(xiě)：偏大、偏小或不影響）
②若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)如何處理？ ．
（6）計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量．（要有過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）固體中加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是。
（2）溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是,此處的Cl2也可以用代替（填序號(hào)）。
A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過(guò)濾、洗滌。
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后過(guò)濾、洗滌、 ， 即可得到Fe2O3。
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是,反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量腐蝕液，向其中滴加 ， 觀察到 ， 證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時(shí)腐蝕液中的金屬陽(yáng)離子是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案