【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個(gè)甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸苯乙酯的反應(yīng)如圖:

1)寫(xiě)出物質(zhì)B的分子式:_____。

2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①:_____反應(yīng);反應(yīng)⑥:_____反應(yīng)。

3)寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件:反應(yīng)②_____;反應(yīng)⑤_____。

4)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)④_____;反應(yīng)⑦_____。

5)如何檢驗(yàn)中的溴元素?_____。

6)寫(xiě)出符合下列條件惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。條件:與惕格酸含相同官能團(tuán),且也有兩個(gè)甲基。

【答案】 加成 取代 NaOH水溶液、加熱 Cl2、光照 +H2O +H2O 將該物質(zhì)和NaOH的水溶液加熱,使溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子,然后向溶液中加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,再向溶液中加入硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生淡黃色沉淀就說(shuō)明含有溴元素 CH3C(CH3)=CHCOOH

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①的產(chǎn)物,倒推A應(yīng)該是加成前的物質(zhì),即2-甲基-1-丁烯,根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物,推測(cè)B應(yīng)該是氧化前的醇類(lèi)物質(zhì),即,因此反應(yīng)②是一個(gè)取代反應(yīng),用兩個(gè)羥基取代兩個(gè)溴原子得到二元醇,根據(jù)的分子式可知其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度,1個(gè)由羧基提供,另一個(gè)只能由碳碳雙鍵提供,結(jié)合反應(yīng)④少一個(gè)水,可知其發(fā)生了消去反應(yīng),最后根據(jù)其分子內(nèi)有2個(gè)甲基可知其消去產(chǎn)物為,再來(lái)看反應(yīng)⑥,最后反應(yīng)⑦要形成一個(gè)酯,則D中一定有羥基,故反應(yīng)⑥是取代反應(yīng),醇羥基取代了氯原子,據(jù)此來(lái)分析本題即可。

1)根據(jù)分析,物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,因此其分子式為;

2)反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)⑥是取代反應(yīng);

3)反應(yīng)②是鹵代烴的取代反應(yīng),因此反應(yīng)條件為水溶液、加熱,反應(yīng)⑤是氯氣的取代,但是取代的是側(cè)鏈,因此為自由基反應(yīng),其條件是氯氣、光照;

4)反應(yīng)④即醇的消去,方程式為+H2O,而反應(yīng)⑦是酯化反應(yīng),方程式為+H2O;

5)鹵代烴中的鹵原子并不是游離的離子,因此不能直接用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn),但是可以先通過(guò)水解反應(yīng)將鹵原子變成游離的離子,再進(jìn)行檢驗(yàn);

6)首先根據(jù)惕格酸的分子式可知其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度,1個(gè)由碳碳雙鍵提供,1個(gè)由羧基提供,因此分子中無(wú)其它不飽和鍵,再考慮兩個(gè)甲基的情形,符合條件的結(jié)構(gòu)是CH3C(CH3)=CHCOOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素;元素原子基態(tài)時(shí),核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上,且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子;向含的溶液中滴加氨水,形成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)第一電離能____,電負(fù)性____(填大于小于等于

2)寫(xiě)出與分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_________。

3)若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有____________色晶體析出,該晶體中,中心離子的電子排布式為____________,配體為____________。

4)已知形成的一組二元化合物化學(xué)式:、、其中,分子中原子的雜化類(lèi)型為___________;這組化合物的通式為________________。

5)已知可以形成兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題:

①用球棍模型表示的分子結(jié)構(gòu)是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的結(jié)構(gòu)如圖所示:分子不是直線形的,兩個(gè)原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上,兩個(gè)原子在書(shū)脊位置上,書(shū)頁(yè)夾角為,而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________,結(jié)構(gòu)式為_________,分子是_______(填極性非極性)分子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 原子半徑:W>Z>XB. 非金屬性:Z>Y

C. 最高化合價(jià):X>ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿,HA為強(qiáng)酸

B. 水的電離程度:X=Z>Y

C. 若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變

D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為_______

3)常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,則表示lg 的是曲線_____(填),亞磷酸(H3PO3)的Ka1_____,反應(yīng)HPO32-H2OH2PO3-OH的平衡常數(shù)的值是_____。

4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中cCa2)=5×106 mol·L1,則溶液中cPO43-)=_____ mol·L1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]2×1029

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見(jiàn)的氮?dú)浠铩?/span>

己知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號(hào))。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= _____________,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______________。(已知?dú)怏w的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比)

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式________________

Ⅱ.采用氨水吸收煙氣中的 SO2

若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10-5molLˉ1;H2SO3Ka1=1.3×10-2molLˉ1,Ka2=6.3×10-8molLˉ1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,所用裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.圖中的甲池為電解池,乙池為原電池

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO22e2H2O===SO424H

C.N2O5c極上產(chǎn)生,c極的電極反應(yīng)為N2O42eH2O===N2O52H

D.當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24 L SO2時(shí),若要維持硫酸的濃度不變則應(yīng)補(bǔ)充水11.6 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol

B.還原性:Cl-<CN-

C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52

D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案