【題目】是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素;元素原子基態(tài)時(shí),核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上,且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子;向含的溶液中滴加氨水,形成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)第一電離能____,電負(fù)性____(填大于、小于等于

2)寫出與分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_________

3)若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有____________色晶體析出,該晶體中,中心離子的電子排布式為____________,配體為____________。

4)已知形成的一組二元化合物化學(xué)式:、其中,分子中原子的雜化類型為___________;這組化合物的通式為________________。

5)已知可以形成兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題:

①用球棍模型表示的分子結(jié)構(gòu)是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的結(jié)構(gòu)如圖所示:分子不是直線形的,兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)原子在書脊位置上,書頁(yè)夾角為,而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________,結(jié)構(gòu)式為_________分子是_______(填極性非極性)分子。

【答案】大于 小于 深藍(lán)色 sp3雜化 B 極性

【解析】

是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素,H元素原子基態(tài)時(shí),核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上,且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子,XCZO;向含的溶液中滴加氨水,形成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液為四氨合銅,故QCu。

1N元素原子的2p軌道為半滿,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,則第一電離能N>O,同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,則電負(fù)性N<O

2)與CO互為等電子體微粒滿足兩個(gè)條件:含有2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子,所以CO互為等電子體的微;瘜W(xué)式為:N2CN等;

3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH,再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,由于乙醇極性比水小,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O,形成4個(gè)配位鍵,配體為NH3,中心離子的電子排布式為[Ar]3d9

4NH3分子中N原子形成3個(gè)鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子雜化方式為sp3雜化;根據(jù)已知分子式可知H原子數(shù)目比N原子多2,該物質(zhì)組成通式為NnHn+2

5用球棍模型表示的分子(H2O)是極性分子,中心原子采取sp3雜化,是V形結(jié)構(gòu),故選B;②已知分子(H2O2)的結(jié)構(gòu)如在翻開的書的兩面上,H2O2的電子式為:;結(jié)構(gòu)式為:;H2O2中的化學(xué)鍵極性未抵消為零,故是極性分子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1)在25℃、101kpa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________

2C(石墨)與適量H2Og)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下COH22.24L時(shí),吸收13.13kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

3)已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí),放出12.1熱量,用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用碘量法

Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;

Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí);

Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色; Ⅳ.將水樣瓶?jī)?nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;

V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。

已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。

2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH2MnMnO3↓+4H2O

3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________。

4)滴定時(shí),溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。

6)當(dāng)河水中含有較多NO3時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是(

A.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí),這一過(guò)程中釋放能量

B.電子在鈉原子的核外空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有11個(gè)

C.同一原子中,,,能級(jí)的軌道依次增多

D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(BO、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:下列敘述正確的是

A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:___

2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___,此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

4)滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):

1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__,溶液立即變血紅,說(shuō)明溶液中含Fe3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

a.酸性條件下,0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+NO3-氧化;

b.__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

a電極

b電極

x溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a電極質(zhì)量增加,b電極放出無(wú)色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a電極質(zhì)量增加,b電極放出無(wú)色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a電極質(zhì)量增加,b電極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

A電極放出無(wú)色氣體,b電極放出無(wú)色氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物 a( )b( ) 、c( )的說(shuō)法正確的是

A.ab 互為同系物

B.C 中所有碳原子可能處于同一平面

C.b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種(不含立體異構(gòu))

D.a 易溶于水,b c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個(gè)甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸苯乙酯的反應(yīng)如圖:

1)寫出物質(zhì)B的分子式:_____。

2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①:_____反應(yīng);反應(yīng)⑥:_____反應(yīng)。

3)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件:反應(yīng)②_____;反應(yīng)⑤_____。

4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)④_____;反應(yīng)⑦_____。

5)如何檢驗(yàn)中的溴元素?_____。

6)寫出符合下列條件惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。條件:與惕格酸含相同官能團(tuán),且也有兩個(gè)甲基。

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