Question

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗 編號	溫度 （℃）	大理石 規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）	實驗目的
①	25	粗顆粒	2.00	(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響； (II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； (III)實驗①和④探究______________對反應速率的影響
②	25	粗顆粒	_______
③	_____	粗顆粒	2.00
④	25	細顆粒	2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應達平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）x的值為___________________。

（3）若溫度不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的____________倍。

Answer 1

【答案】 1.00 35 探究固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可） 20% x＝4 1.2

【解析】試題分析：(Ⅰ) 根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；

(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關計算公式計算相關物理量。

解析：(Ⅰ) 根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響；

(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。

（2） ，x=4。

（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比，