【題目】在一定溫度下的某容積固定的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下己達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂1 mol H—O

C. v(CO)=v(H2O) D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2

【答案】B

【解析】A、體系的壓強不再發(fā)生變化,說明氣體的物質的量不變,正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),故A正確;B、1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵同時斷裂2molH-O鍵,故B錯誤;C、v(CO)=v(CO)=v(H2O),表示正逆反應速率相等,故C正確;D、只要反應發(fā)生就符合生成nmolCO的同時生成nmolH2,現(xiàn)在同時消耗n mol H2,說明正逆反應速率相等,所以一定平衡,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 變質的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應

B. 高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C. 棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

D. 誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)

C. CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是( )

A. 步驟、的操作分別是過濾、萃取

B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟的反應是否進行完全

C. 步驟中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D. 步驟的操作是過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定不可以大量存在的是 ( )

A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A. Cl2→Cl B. Zn→ Zn2

C. 2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

(1)裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性,試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理________________。

(2)選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為:按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下,測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5,則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應后,再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1

②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:

實驗

編號

溫度

(℃)

大理石

規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

25

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;

(II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

(III)實驗①和④探究______________對反應速率的影響

25

粗顆粒

_______

_____

粗顆粒

2.00

25

細顆粒

2.00

(Ⅱ)2.5 mol A2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應達平衡。在此5 sC的平均反應速率為0.2 mol/(L·s),同時生成1 mol D。試求:

(1)達平衡時B的轉化率為_____________________。

(2)x的值為___________________。

(3)若溫度不變,達平衡時容器內氣體的壓強是反應前的____________倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于排布在2s軌道上的電子,不能確定的是

A. 電子所在的電子層 B. 電子的自旋方向

C. 電子云的形狀 D. 電子云的伸展方向

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