【題目】10 mL某氣態(tài)混合烴在80 mL O2中充分燃燒,得到體積為65 mL的混合氣體(氣體體積均在相同條件20℃時測定),則該混合物不可能是 ( )
A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔
【答案】A
【解析】設(shè)烴的分子式為CxHy,則:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l),體積減小
1 1+
10mL 10mL+80mL-65mL=25mL
則1:(1+)=10mL︰25mL,解得:y=6;
A.丙烷分子中含有8個H,丙烯分子中含有6個H,平均H原子數(shù)大于6,不可能為二者的混合物,故A正確;B.乙烷分子中含有6個H,丙烯分子中含有6個H,二者的平均H原子一定為6,可以為二者的混合物,故B錯誤;C.丙烯分子中含有6個H,丙炔分子中含有6個H,二者的平均H原子一定為6,可以為二者的混合物,故C錯誤;D.丁烯分子中含有8個H,丙炔分子中含有4個H,二者的平均H原子數(shù)可以為6,可以是二者的混合物,故D錯誤;故選A。
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是( )
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+
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【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是( )
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。
(1)裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性,試用化學方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理________________。
(2)選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________。
②丙同學設(shè)計的合理實驗方案為:按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下,測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5,則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。
②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,并振蕩試管,預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑,該同學進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是________。
(2)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝備略)進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時間后再停止甲中反應(yīng)。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)重復(fù)進行步驟Ⅰ實驗,觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結(jié)論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實驗,觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實驗操作是_________,反應(yīng)的離子方程式為___________________
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【題目】
(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。
請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實驗 編號 | 溫度 (℃) | 大理石 規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響; (II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響; (III)實驗①和④探究______________對反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 細顆粒 | 2.00 |
(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應(yīng)達平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),同時生成1 mol D。試求:
(1)達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)x的值為___________________。
(3)若溫度不變,達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的____________倍。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.16O2和17O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,都屬于膠體
D.合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料
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【題目】下列過程屬于人工固氮的是( )
A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO
C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3
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