【題目】Ⅰ某化合物的結(jié)構(gòu)如圖甲,,圖乙是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖,單位是ppm;氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學環(huán)境相同的氫原子越多,吸收峰面積(或高度)越大(或高).其核磁共振波譜圖如:

參考上述結(jié)構(gòu)式,分析核磁譜圖,回答下列問題:

(1)分子中共有________種化學環(huán)境不同的氫原子;譜線最高者表示有________個環(huán)境相同的氫原子,譜線最低者表示有________個環(huán)境相同的氫原子。

(2)結(jié)構(gòu)式中的Et—表示烷烴基,從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個烷烴基是________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)

Ⅱ某含氧有機化合物,它的相對分子質(zhì)量為88.0,含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%,經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基,核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基,且有三種不同環(huán)境的氫原子。

(3)其分子式為_____________,結(jié)構(gòu)簡式為________________

(4)其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團的共有__________種(不含此有機物,填數(shù)字)。

【答案】 8 3 1 CH3CH2 C5H12O 7

【解析】I(1)由題意可知分子中有幾種類型的氫原子就會出現(xiàn)幾個峰,圖2中共8個峰,屬于有8種化學環(huán)境不同的氫原子;化學環(huán)境相同的氫原子越多,峰線的強度(高度)越大,化學環(huán)境相同的氫原子為-CH3上的H,共3個,譜線最低者表示有1個H,介于兩者之間為-CH2-上的H;

(2)對比結(jié)構(gòu)式,這個烷烴基CH3CH2-;

(3)該有機物中含有碳原子數(shù)目為:N(C)=≈5,含有氫原子數(shù)目為:N(H)=≈12,該有機物分子中含有氧原子數(shù)為:N(O)==1,
該有機物分子式為:C5H12O,經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基,核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基,結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)的同分異構(gòu)體中含有相同官能團,則碳架結(jié)構(gòu)可以是C—C—C—C—C,此時有三種等效氫,即有三種結(jié)構(gòu),可以是C(C)—C—C—C,此時有四種等效氫,即有四種結(jié)構(gòu),只共有7種同分異構(gòu)體。

練習冊系列答案
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是

A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1

C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A. Cl2→Cl B. Zn→ Zn2

C. 2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。

該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,并振蕩試管,預期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>

為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W進行如下實驗。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝備略)進行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時間后再停止甲中反應。

Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后,使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗,觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實驗可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗,觀察到了預期現(xiàn)象,其實驗操作是_________,反應的離子方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:

實驗

編號

溫度

(℃)

大理石

規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

25

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;

(II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

(III)實驗①和④探究______________對反應速率的影響

25

粗顆粒

_______

_____

粗顆粒

2.00

25

細顆粒

2.00

(Ⅱ)2.5 mol A2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應達平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.2 mol/(L·s),同時生成1 mol D。試求:

(1)達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________________

(2)x的值為___________________。

(3)若溫度不變,達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的____________倍。

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【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此,某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 (浸有氯化鈀洛液的濾紙,遇CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下:按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性;裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產(chǎn)生,氣球a鼓起,玻璃管中①號濾紙白色變黑色,②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題:

(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結(jié)束后,點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱,觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________,發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(3)打開止水夾K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,但此現(xiàn)象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置,可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

(4)若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1,則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應,請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。)

(5)若在尾端沒有氣球b,會有什么不良結(jié)果?_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.16O217O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,都屬于膠體
D.合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年是門捷列夫誕生182周年,門捷列夫在化學史上的貢獻是

A. 發(fā)現(xiàn)了電子 B. 提出了雜化軌道理論

C. 提出了元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

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【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用:

已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應式_____________;

為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)

向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________;

已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如表1,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。

工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;

該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量,化學方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實驗過程如下:

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標準溶液滴定,平均消耗標準溶液22.00mL,則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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