4．在標準狀況下，將7g N2、11g CO2和16g SO2混合，該混合氣體的體積約是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．16.8LD．22.4L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氣體的物質(zhì)的量，再利用V=n×Vm來計算氣體的體積．

解答 解：7gN2的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，16gSO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，
則氣體的總物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol+0.25mol=0.75mol，標準狀況下，該混合氣體的體積約為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故選C．

點評 本題考查氣體的體積、物質(zhì)的量的計算，明確混合氣體的總物質(zhì)的量等于各氣體的物質(zhì)的量之和即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　�。�
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形（V形）D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe（填化學式）；檢驗Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比將A，B兩氣體混合后充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%．求：
（1）A，B的轉(zhuǎn)化率分別為：aA=56%，aB=70%．
（2）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)A的相對分子質(zhì)量為MA，B的相對分子質(zhì)量為MB）：$\frac{5{M}_{A}+2{M}_{B}}{7}$．
（3）平衡時壓強與起始相比，有何變化？不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用①分離NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl和飽和溶液獲取NH4Cl晶體
C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
D．用④分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)的速度關(guān)系和平衡移動原理的應(yīng)用．
（1）寫FeCl3溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他條件不變時，上述反應(yīng)達到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃�。ㄌ畈僮髅Q）．所看到的實驗現(xiàn)象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學平衡將向正反應(yīng)方向（或右）移動．
（3）由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)則應(yīng)有的操作及實驗現(xiàn)象是取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色．該小組同學希望通過鑒別Fe2+得到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)的正反應(yīng)速率v與c（Fe3+）和c（I-）的關(guān)系為v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k為常數(shù)）
 C（Fe3+）/mol•L-1c（I-）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
 ① 0.80 0.20 0.032k 
 ②0.400.60 0.144k 
③0.20 0.80 0.128k 
通過表中數(shù)據(jù)計算的m=1；n=2．
（5）現(xiàn)有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應(yīng)達到平衡，測得平衡時c（Fe3+）變?yōu)?.01mol•L-1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收并消除SO2對環(huán)境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述數(shù)據(jù)推算a=-270（用具體數(shù)值表示），反應(yīng)I能自發(fā)的條件是低溫下進行．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B）．則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時，對于反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過相同時間測定SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．
①下列說法正確的是BD．
A.260℃時，Cr2O3作催化劑時反應(yīng)速率最快
B.380℃時，F(xiàn)e2O3作催化劑時SO2平衡轉(zhuǎn)化率最大
C．其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)Ⅰ的SO2平衡轉(zhuǎn)化率越大
D．反應(yīng)Ⅰ在絕熱的密閉容器中進行，當容器中溫度不變時說明達到平衡
②Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO2））=2：1時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線（假設(shè)SO2的起始量均相同）．
（5）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO2吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在通風櫥中進行下列實驗：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)
C．對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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