N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式:其中(C)是穩(wěn)定的

以此類推,請推測下列分子可能的結(jié)構(gòu).
(1)N2O3,寫出兩種
 
; 
(2)NO3F,寫出一種
 
考點:判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:根據(jù)N2O分子的結(jié)構(gòu)可能的三種形式可知:氮原子最外層為5個電子,價電子數(shù)為:5,所需化學(xué)鍵的數(shù)目為3,孤電子對的數(shù)目為
5-3
2
=1,氧原子最外層6個電子,價電子數(shù)為:6,所需化學(xué)鍵的數(shù)目為2,
6-2
2
=2,孤電子對可形成配位鍵,利用已知微粒的結(jié)構(gòu)推斷未知微粒的結(jié)構(gòu)即可解答.
解答: 解:(1)N2O3,氮原子最外層為5個電子,價電子數(shù)為:5,所需化學(xué)鍵的數(shù)目為3,孤電子對的數(shù)目為
5-3
2
=1,氧原子最外層6個電子,價電子數(shù)為:6,所需化學(xué)鍵的數(shù)目為2,
6-2
2
=2,所以分子中氮原子分為無配位鍵、有配位鍵兩大類:①無配位鍵:氮原子形成三根氮氧單鍵,同時有一對孤對電子,如圖:,
②有配位鍵,氮原子形成三根氮氧單鍵,同時有一對孤對電子與氧原子形成配位鍵如圖:
故答案為:;
(2)NO3F,氮原子最外層為5個電子,價電子數(shù)為:5,所需化學(xué)鍵的數(shù)目為3,孤電子對的數(shù)目為
5-3
2
=1,氧原子最外層6個電子,價電子數(shù)為:6,所需化學(xué)鍵的數(shù)目為2,
6-2
2
=2,氟原子最外層為7個電子,價電子數(shù)為:7,所需化學(xué)鍵的數(shù)目為1,孤電子對的數(shù)目為
7-1
2
=3,所以中心原子為氮原子時,氮形成三根鍵的同時氮可形成一根配位鍵,如圖,
故答案為:
點評:本題考查了推測分子可能的結(jié)構(gòu),難度較大,根據(jù)N2O分子的可能結(jié)構(gòu)原由進行推測,由已知微粒的知識轉(zhuǎn)化到未知微粒是一種解題能力,同學(xué)們要注意學(xué)習(xí)并運用這種轉(zhuǎn)化思想.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

明礬溶液pH
 
7((填“>”、“<”或“=”),原因是:
 
.明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),其原因是
 
,(用離子方程式表示).所得沉淀溶解平衡的表示式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯元素有多種鹽類,其中亞氯酸鈉(NaClO2)亞氯酸鈉受熱易分解.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)“反應(yīng)1”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的比為
 
;“反應(yīng)2”的氧化劑是
 
(化學(xué)式),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是
 

(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是
 
(化學(xué)式).
(4)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)
 
(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的CO2和CO,分子數(shù)之比
 
,同溫同壓下的密度之比
 
,含氧原子數(shù)之比
 
,體積之比
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

HN3疊氮酸中N的化合價(氧化態(tài))為多少?
(1)請寫出,酸性條件下,N2H5+和HNO2制備HN3反應(yīng)的方程式并標(biāo)示出反應(yīng)中N化合價(氧化態(tài))的改變;堿性介質(zhì)中,N2H5OH和NCl3生成N3-反應(yīng)的方程式.
 

(2)請寫出HClO和HN3生成N2反應(yīng)的方程式.并寫出HNO2和HN3反應(yīng)(物質(zhì)的量比為1:1),生成三種產(chǎn)物,其中一種是H2O的反應(yīng)方程式.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識,畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖.
CO2
 
.   P4O6
 
.   NO3F:
 
.     N2O:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體,可由下面路線合成:

(1)化合物Ⅳ的分子式為
 
,1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2
 
mol.
(2)化合物Ⅱ能使溴水褪色,其反應(yīng)方程式為
 

(3)反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng),化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為
 

(4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,其核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:6,則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)一定條件下,化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前H1N1甲型流感病毒蔓延,某些疫區(qū)為防止疫情流行,需要用大量的消毒劑、漂白劑等對環(huán)境進行消毒處理.請回答下列問題:
(1)某消毒液標(biāo)簽上有如下文字:①本品為無色溶液;②使用時可加水稀釋;③可對鐵制餐具進行消毒.根據(jù)上述內(nèi)容,你認(rèn)為該消毒液可能是
 
(填字母).
A.碘酒        B.氯水          C.高錳酸鉀溶液         D.次氯酸鈉溶液
(2)上述消毒液會吸收空氣中的CO2得到一種強氧化性弱酸,該弱酸分解的化學(xué)方程式為
 

(3)ClO2和Cl2一樣,在消毒時氯元素最終都變?yōu)镃l-.現(xiàn)對某水樣進行消毒,消耗ClO2100g,若要達(dá)到相同的消毒效果,則需消耗
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲是周期表中原子半徑最小的元素,乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸,甲和丙同主族,丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則( 。
A、原子半徑:丙>丁>乙
B、甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8
C、丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:丙>丁

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