Question

HN₃疊氮酸中N的化合價（氧化態(tài)）為多少？
（1）請寫出，酸性條件下，N₂H₅⁺和HNO₂制備HN₃反應的方程式并標示出反應中N化合價（氧化態(tài)）的改變；堿性介質中，N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-反應的方程式．

 

（2）請寫出HClO和HN₃生成N₂反應的方程式．并寫出HNO₂和HN₃反應（物質的量比為1：1），生成三種產(chǎn)物，其中一種是H₂O的反應方程式．

 

．

Answer 1

考點：氮族元素簡介,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：正負化合價代數(shù)和為0；
（1）亞硝酸中氮元素由+3降低到-

1

3

，N₂H₅⁺中氮元素由-2升高到-

1

3

；N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-和氯離子；
（2）HClO和HN₃生成N₂和氯離子；HNO₂和HN₃反應生成氮氣、一氧化二氮和水．

解答： 解：正負化合價代數(shù)和為0，氫為+1價，HN₃疊氮酸中N的化合價為-

1

3

，故答案為：-

1

3

；
（1）亞硝酸中氮元素由+3降低到-

1

3

，N₂H₅⁺中氮元素由-2升高到-

1

3

，方程式；堿性介質中，N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-反應的方程式N₂H₅OH+NCl₃+4OH^-=N₃^-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：；N₂H₅OH+NCl₃+4OH^-=N₃^-+3Cl^-+5H₂O；
（2）HClO和HN₃生成N₂和氯離子：2HN₃+HClO=3N₂+Cl^-+H₂O；HNO₂和HN₃反應生成氮氣、一氧化二氮和水：HN₃+HNO₂=N₂+N₂O+H₂O，
故答案為：2HN₃+HClO=3N₂+Cl^-+H₂O；HN₃+HNO₂=N₂+N₂O+H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應和化學方程式的書寫，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度較大．