Question

明礬溶液pH

 

7（（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：

 

．明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是

 

，（用離子方程式表示）．所得沉淀溶解平衡的表示式為：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)簡介

專題：鹽類的水解專題

分析：明礬中鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，明礬和Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，明礬和氫氧化鋇以1：2反應(yīng)，二者還生成偏鋁酸鉀，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；硫酸鋇在水溶液里存在溶解平衡，生成鋇離子和硫酸根離子．

解答： 解：明礬中鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，明礬和Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，明礬和氫氧化鋇以1：2反應(yīng)，二者還生成偏鋁酸鉀，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為AlO₂^-+2 H₂O?Al（OH）₃+OH^-；硫酸鋇在水溶液里存在溶解平衡，生成鋇離子和硫酸根離子，電離方程式為BaSO_4（s）?Ba²⁺_（aq）+SO₄^2-_（aq），
故答案為：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O、AlO₂^-+2 H₂O?Al（OH）₃+OH^-；BaSO_4（s）?Ba²⁺_（aq）+SO₄^2-_（aq）．

點評：本題考查鹽類水解，根據(jù)形成鹽的酸和堿相對強弱確定溶液酸堿性，注意多元弱酸、多元弱堿離子水解方程式書寫區(qū)別，為易錯點．